Разлика између деутерија и водоника

Деутериум вс водоник

Атоми истог елемента могу бити различити. Ови различити атоми истог елемента називају се изотопи. Разликују се један од другог по томе што имају различит број неутрона. Пошто је број неутрона различит, њихов масни број се такође разликује. Елементи могу имати неколико изотопа. Природа сваког изотопа доприноси природи елемента. Деутеријум је изотоп водоника и следећи чланак описује њихове разлике.

Водоник

Водоник је први и најмањи елемент у периодичној табели, који је означен као Х. Има један електрон и један протон. Категоризиран је под групу 1 и период 1 у периодичној табели због своје конфигурације електрона: 1с¹. Водоник може да преузме електрон да би створио негативно наелектрисан јон, или може лако даровати електрон за производњу позитивно наелектрисаног протона или делити електрон да направи ковалентне везе. Због ове способности водоник је присутан у великом броју молекула и он је веома богат елемент у земљи. Водоник има три изотопа названа против-¹Х (без неутрона), деутеријум-²Х (један неутрон) и тритијум- ³Х (два неутрона). Протијум је најзаступљенији међу три која имају око 99% релативног обиља. Водоник постоји као дијатомска молекула (Х)₂) у гасној фази и то је безбојни гас без мириса. Даље, водоник је изузетно запаљив гас, а гори бледо плавим пламеном. Водоник, под нормалном собном температуром, није веома реактиван. Међутим, на високим температурама може брзо реаговати. Х₂ је у стању нулте оксидације; према томе, може деловати као редуктивно средство, смањује оксиде метала или хлориде и ослобађа метале. Водоник се користи у хемијској индустрији, као што је за производњу амонијака у Хабер процесу. Течни водоник се користи као гориво у ракетама и возилима.

Деутериум

Деутеријум је један од изотопа водоника. То је стабилан изотоп са природним обиљем од 0,015%. У језгру деутеријума налазе се протон и неутрон. Стога је њихов масовни број два, а атомски број један. То је такође познато као тешки водоник. Деутеријум је приказан као ²Х. Али најчешће је заступљен са Д. Деутеријум може постојати као дијатомејски гасовити молекул са хемијском формулом Д₂. Међутим, могућност спајања два Д атома у природи је мала због мањег обима деутеријума. Због тога се углавном деутеријум веже на а ¹Х атом ствара гас који се зове ХД (водоник деутерид). Два атома деутерија могу се везивати са кисеоником да би формирали аналог воде Д₂О, који је такође познат као тешка вода. Молекули са деутеријумом показују различита хемијска и физичка својства од водоничних аналога. На пример, деутеријум може показати кинетички изотопски ефекат. Деутерирана једињења показују карактеристичне разлике у НМР, ИР и масеној спектроскопији, па се могу идентификовати помоћу тих метода. Деутеријум има спин. Дакле, у НМР-у, спајање деутерија даје троструку. Апсорбује другачију ИЦ фреквенцију од водоника у ИР спектроскопији. Због велике разлике у маси, у масеној спектроскопији деутеријум се може разликовати од водоника.