Разлика између дијастереомера и енантиомера

Тхе кључна разлика између дијастереомера и енантиомера је то дијастереомери молекула нису зрцалне слике један другог док су енантиомери огледало један другог.

За једну молекуларну формулу може бити неколико структурних формула. Они су познати као изомери. Изомере можемо дефинисати као „различита једињења која имају исту молекуларну формулу“. Постоје углавном две врсте изомера: уставни изомери и стереоизомери. Дијастереомери и енантиомери су две врсте стереоизомера.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта су дијастереомери 
3. Шта су енантиомери
4. Упоредна упоредба - дијастереомери вс енантиомери у табеларном облику
5. Резиме

Шта су дијастереомери?

Дијастереомери су стереоизомери чији молекули нису међусобно огледало. На пример, цис и транс изомери су дијастереомери. Овде је повезаност атома иста.

Слика 01: Дијастереомери

У горњем примеру, оба једињења имају угљеник-угљеник двоструку везу. За сваки угљеник, метилна група и атом водоника су повезани. Цис и транс молекуле разликују се само од начина на који су атоми распоређени у простору. То јест, у цис изомеру оба водоника су на истој страни двоструке везе угљеника. Међутим, у транс изомеру, атоми водоника су са обе стране угљене двоструке везе. Штавише, две структуре нису огледало једна другој. Стога су дијастереомери. Међутим, цис и транс молекуле нису једина врста дијастереомера коју можемо пронаћи.

Шта су енантиомери?

Енантиомери су стереоизомери чији молекули нису једноструке огледало. Енантиомери су могући само са молекулама који су кирални. Хирални молекул је онај који није идентичан својој зрцалној слици. Да би молекул био хирал, он би требао имати један тетраедарски атом угљеника са четири различите групе везане уз њега. Овај атом угљеника познат је као стереоцентар. Кирални молекули праве зрцалне слике које нису суперпопуларне. Тако су молекул и зрцална слика међусобно енантиомери. Следи пример једињења које формира енантиомере.

Слика 02: Енантиомери

Обично називамо енантиомере помоћу Р и С система. Енантиомери немају различите тачке кључања, талишта, растворљивости, различити инфрацрвени спектар, итд. Сва ова хемијска и физикална својства енантиомера су слична јер су интермолекуларне силе сличне у оба изомера. Они се раздвајају само различитим понашањем према равни поларизованој светлости. Односно, енантиомери ротирају равнину поларизованог светла у равнини у супротним смеровима. Међутим, они ротирају светло у једнаким количинама. Због свог утицаја на поларизовану светлост, енантиомери су оптички активни. Еквимоларна смеша два енантиомера је рацемична смеша. Рацемична смеша не показује ротацију поларизованог светла; стога је оптички неактиван.

Која је разлика између дијастереомера и енантиомера?

Кључна разлика између дијастереомера и енантиомера је у томе што дијастереомери молекула нису огледало међусобно, док су енантиомери зрцалне слике. Молекули са више од једног стереоцентра могу бити дијастереомери ако нису огледало међусобно. Међутим, ако постоји само један стереоцентар, тада тај молекул има енантиомере. Дијастереомери имају различита физичка и хемијска својства. Али енантиомери имају слична физичка и хемијска својства, осим различитих оптичких својстава према планетарно поларизованој светлости.

Преглед - Диастереомери вс Енантиомери

Дијастереомери и енантиомери су две врсте стереоизомера. Кључна разлика између дијастереомера и енантиомера је у томе што дијастереомери молекула нису међусобно огледало, већ су енантиомери огледала.

Референце:

1. Хелменстине, Анне Марие. „Дефиниција енантиомера.“ ТхоугхтЦо, 5. децембра 2018., Доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „Цис-транс-2-Бутен“ написао НЕУРОтикер - Властити рад (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа 
2. „Тхалидомиде-енантиомерс“ Клаус Хоффмеиер - Властито дело (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа