Разлика између разрјеђења и фактора разрјеђења

Кључна разлика - разблаживање и фактор разрјеђења
 

Фактор разблаживања и разблаживања су уобичајени изрази који се користе за прорачун у аналитичкој хемији. Разблаживање се односи на смањење концентрације одређеног раствора у раствору. Овај израз се може користити за описивање течности и гасова. Фактор разблаживања је мера разблажења; описује обим разблажења. Кључна разлика између разблажења и фактора разблаживања је у томе разблаживање раствора је смањење концентрације раствора у том раствору, док је фактор разблажења однос између коначне запремине и почетне запремине раствора..

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је разређивање
3. Шта је фактор разблаживања
4. Упоредно упоређивање - разблаживање и фактор разрјеђења у табеларном облику
5. Резиме

Шта је разблажење?

Разблаживање раствора је смањење концентрације раствора у том раствору. Раствор се састоји од растварача који је у њему растворен раствори. Концентрација ових раствора је дата као моларност или молалитет. Моларност је количина раствора која су присутна у јединичној запремини раствора (дата јединицом мол / Л). Молалитет је маса раствореног раствора у јединичној запремини (датој јединицом кг / Л). Када се концентрација раствора у овом раствору смањи, назива се разблажен раствор.

Разблаживање се врши једноставним додавањем више растварача у раствор, држећи садржај раствора константним. На пример, водени раствор који садржи натријум хлорид (НаЦл) може се разблажити додавањем више воде. Ако је раствор растворен у боји, боја раствора бледи када раствор постане разблажен.

Слика 1: Боја бледи када се разреди

Прорачун коначне концентрације

Коначна концентрација раствора може се утврдити коришћењем следећег односа.

Ц1В1 = Ц2В2

Ц1 је почетна концентрација

В1 је почетна запремина

Ц2 је крајња концентрација

В2 је крајња запремина раствора.

На пример: Водени раствор КЦл садржи 2,0 мола КЦл у 0,2 Л воде. Која би била коначна концентрација раствора КЦл ако се дода вода (400 мЛ)?

Почетна концентрација КЦл (Ц1) = 2,0 мол / 0,2Л = 10 мол / Л

Почетна запремина раствора (В1) = 0,2 Л

Коначна запремина раствора (В2) = 0,2 Л + 0,4 Л = 0,6 Л

Коначна концентрација раствора (Ц2) може се одредити користећи:

Ц1В1 = Ц2В2

10 мол / Л к 0.2 Л = Ц2 к 0.6 Л

Ц2 = 2 мола / 0,6 Л = 3,33 мол / Л

Шта је фактор разблаживања?

Фактор разблажења (такође познат као однос разблажења) је однос између коначне запремине и почетне запремине раствора. Коначна запремина је запремина раствора након разређивања. Почетна количина је запремина раствора пре разблаживања или запремина оригиналне растворе која се користи за разблаживање. Ова веза се такође може користити заједно са масом раствора.

Прорачун фактора разблаживања

Фактор разблажења = крајња запремина (В2) / почетна запремина (В1)

Нпр.: Разблаживање од 200 мЛ КМнО₄ водени раствор додавањем 200мЛ воде,

Фактор разблажења = (200мЛ + 200мЛ) / 200мЛ

= 400 мЛ / 200мЛ

= 2

Слика 02: Графикон фактора разблаживања

Горњи дијаграм приказује граф из истраживања у коме се израчунава смрт жаба заједно са разблаживањем пестицида који су додани у екосистеме.

Која је разлика између разрјеђења и фактора разрјеђења?

Разрјеђење вс фактор разрјеђења
Разблаживање раствора је смањење концентрације раствора у том раствору.	Фактор разблажења (однос разблажења) је однос између коначне запремине и почетне запремине раствора.
Концепт
Разблаживање је смањење концентрације.	Фактор разблаживања је мера разблажења.
Одлучност
Разблаживање је одређено једнаџбом Ц1В1 = Ц2В2.	Фактор разблаживања одређује се дељењем коначног волумена раствора од почетног волумена.
Јединица
Разблаживањем се добија коначна концентрација у мол / Л јединицама.	Фактор разблажења није јединствен.

Резиме - Разблаживање и фактор разрјеђења

Разређивање и фактор разблаживања су веома чести појмови у хемији. Фактор разблаживања је мера разблажења. Кључна разлика између разблажења и фактора разблаживања је у томе што је разблажење раствора смањење концентрације раствора у том раствору, док је фактор разблажења однос између коначне запремине и почетне запремине раствора..

Референце:

1. "Разблажење (једначина)." Википедиа, Фондација Викимедиа, 12. фебруара 2018., Доступно овде.
2. "Решења: Објашњења и примери." Куансис Биосциенцес, доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „Дифузијско разблаживање“ Тесс Ватсон (ЦЦ БИ 2.0) преко Флицкр-а
2. "Слика 1 Ксенопус Лаевис" Крмеиер0717 - Властити рад (ЦЦ БИ-СА 4.0) преко Цоммонс Викимедиа