Разлика између непропорционалности и Редока

Тхе кључна разлика између непропорционалности и редок-а је то у реакцијама диспропорционалности, исти реактант подлеже оксидацији и редукцији. Али, у редокс реакцијама, два различита реактаната обично се подвргавају оксидацији и редукцији.

Надаље, диспропорционалност је хемијска реакција у којој се молекул претвара у два или више различитих производа док је редокс реакција врста хемијске реакције у којој се истовремено одвијају оксидациона и редукциона полу-реакција. Изнад свега, диспропорционалност је врста редокс реакције јер постоје две реакције истовремено оксидације и редукције.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је диспропорционалност
3. Шта је Редок
4. Упоредна упоредба - Диспропорција према Редоку у табеларном облику
5. Резиме

Шта је диспропорционалност?

Непропорционалност је хемијска реакција где се молекул трансформише у два или више различитих производа. У основи, то је врста редокс реакције где исти молекул пролази и оксидацију и редукцију. Даље, назива се и обрнута реакција пропорција. Општи облик ових реакција је следећи:

2А 'А' + А “

Поред тога, следећи уобичајени примери за ову врсту реакција су следећи

• Конверзија водоник пероксида у воду и кисеоник

2Х₂О₂ ⟶ Х₂О + О₂

• Непропорционалност живог (И) хлорида

ХГ₂Цл₂ → Хг + ХгЦл₂

• Непропорционалност фосфорне киселине у фосфорној киселини и фосфину

4 Х₃ПО₃ → 3 Х₃ПО₄ + ПХ₃

• Непропорционалност бром-флуорида даје бром трифлуорид и бром

3 БрФ → БрФ₃ + Бр₂

Слика 01: Непропорционалност толуена

Шта је Редок?

Редок реакција је врста хемијске реакције у којој се оксидационе и редукционе половине одвијају истовремено. Штавише, у овој реакцији оксидацију и редукцију сматрамо комплементарним процесима. Овде је оксидација губитак електрона или пораст оксидационог стања, док смањење је добитак електрона или смањење оксидационог стања.

Слика 02: Рустинг

Штавише, брзина редокс реакције може варирати од врло спорих процеса као што је рђе до брзих процеса као што је изгарање горива.

Која је разлика између непропорционалности и Редока?

Кључна разлика између диспропорционалности и редок-а је у томе што у реакцијама диспропорционалности исти реактант подлеже оксидацији и редукцији, док се у редокс реакцијама два различита реактаната обично подвргавају оксидацији и редукцији. Узимајући у обзир неке примере, диспропорција укључује диспропорцију живе (И) хлорида да би се створила жива и меркур (ИИ) хлорид, непропорционалност бром флуорида да би се створио бром трифлуорид и бром, итд. Док су рђа, сагоревање, сагоревање горива итд. Примери за редокс реакције.

Подаци у наставку резимирају разлику између непропорционалности и редок-а.

Преглед - Диспропорционалност и Редок

Непропорционалност је хемијска реакција где се молекул трансформише у два или више различитих производа док је редокс реакција врста хемијске реакције у којој се истовремено одвијају оксидациона и редукциона полу-реакција. Кључна разлика између диспропорционалности и редок-а је да у реакцијама диспропорционације исти реактант подлеже оксидацији и редукцији, док у редокс реакцијама обично два различита реактаната подлежу оксидацији и редукцији..

Референце:

1. Хелменстине, Анне Марие. „Дефиниција непропорционалности у хемији“. ТхоугхтЦо, 6. августа 2019, доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „Непропорционалност толуена“ од Варрењланге - сопствени рад (ЦЦ БИ-СА 4.0) преко Цоммонс Викимедиа
2. „Вијак за захлађење“ Корисник: Паулнасца - Властити рад (ЦЦ БИ 2.0) преко Цоммонс Викимедиа