Разлика између растварања и дезинтеграције

Дисолуција вс распад
 

Супстанце се држе заједно интра-молекуларним и интермолекуларним интеракцијама. Ове силе имају различите снаге. Растварање и дезинтеграција су два процеса у којима ове молекуларне интеракције могу бити поремећене и понекад се формирају нове интеракције.

Распуштање

Растварање је поступак растварања неке супстанце у растварачу. Ова супстанца може бити у чврстој, гасној или течној фази. Резултат растварања је растварач. Компоненте раствора су углавном две врсте, растварачи и растварачи. Отапало раствара растворе и формира уједначен раствор. Дакле, обично количина растварача је већа од количине раствора. При растварању раствор се раствара на молекуларни, атомски или јонски ниво, а те се врсте распршују у растварачу. Све честице у раствору имају величину молекула или јона, тако да их не могу посматрати голим оком. Раствори могу имати боју ако растварач или раствори могу да апсорбују видљиву светлост. Међутим, решења су обично транспарентна. Растварачи могу бити у течном, гасовитом или чврстом стању. Најчешћи растварачи су течности. Међу течностма вода се сматра универзалним растварачем, јер може да раствара многе материје него било који други растварач. Гас, чврсти или било који други течни раствор може да се раствара у течним растварачима. У гасним растварачима могу се растворити само гасни растварачи. Постоји ограничење количине раствора који се могу додати одређеној количини растварача.

Да би дошло до растварања, растворене и растварачке супстанце треба да буду компатибилне. Ми то кажемо као „попут растварања попут“. Ово значи; ако је једињење растворљиво у једном медијуму, тај медијум би требао бити попут раствора. На пример, поларни раствори се растварају у поларном медијуму, али не у неполарном медијуму и обрнуто. Брзина растварања и количина растворених раствора регулисана су растворљивошћу. Константа растворљивости даје идеју о томе колико се чврста супстанца може растворити и иде у фазу раствора у равнотежи. Растварање је кинетички процес, а за раствор неке супстанце укупна слободна енергија би требало да буде негативна. Брзина растварања такође зависи од разних других фактора. На пример, мешање, мућкање, загревање, хлађење неки су од начина на који можемо повећати или смањити брзину растварања. Неке супстанце се лако растварају док неке нису. На пример, јонска једињења се растварају у води веома брзо, док је скроб миномешно растворљив.

Растварање је веома важно за одржавање равнотеже у природи. Ми користимо принципе растварања да провјеримо квалитет супстанци, у фармацеутској индустрији.

Распад

Дезинтеграција значи разбијање на мале фрагменте, молекуле или честице. У хемији се једињења распадају током реакција. Или се могу распасти током растварања. Радиоактивни распад је други облик распада где радиоактивни елементи пролазе ланац реакција распадања и на крају се претварају у другу компоненту.