Разлика између двоструке и појединачне

Тхе кључна разлика Између двоструке и једноструке везе је то, у једној формацији обвезница, два атома деле један пар електрона само између тога, док, у формирању двоструке везе, два атома деле два пара електрона.

Како је предложио амерички хемичар Г.Н.Левис, атоми су стабилни када у својој валентној љусци садрже осам електрона. Већина атома има мање од осам електрона у својим валентним шкољкама (осим племенитих гасова из групе 18 периодичне табеле); према томе, они нису стабилни. Ови атоми имају тенденцију да реагују један са другим, да постану стабилни. Тако сваки атом може постићи племениту електронску конфигурацију гаса. А то се може догодити формирањем јонских веза, ковалентних веза или металних веза. Међу њима је посебна ковалентна веза. Појединачне и двоструке обвезнице спадају у ову категорију обвезница.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је двострука обвезница
3. Шта је појединачна обвезница
4. Упоредна упоредба - Доубле Бонд вс Сингле Бонд у табеларном облику
5. Резиме

Шта је двострука обвезница?

Дупла веза се формира када два атома деле два пара електрона између њих како би испунили валентне орбитале. Двоструке везе су краће од појединачних, али јаче од њих. Сп² хибридизација омогућава атомима да формирају двоструке везе.

Двоструке везе могу бити две врсте. Од две везе, једна је сигма веза. Формира се линеарним преклапањем два сп² хибридизиране орбитале. Друго, друга веза (коју називамо пи вез) формира се бочним преклапањем две п орбитале.

Слика 01: Дупла веза у црвеној боји

Уобичајени пример молекула са двоструком везом је етилен. У етилену, двострука веза је између два атома угљеника. Међутим, осим између сличних атома, ова врста веза се такође може формирати између различитих атома, као у примерима карбонил-угљеника (Ц = О), имина (Ц = Н), азо једињења (Н = Н) итд..

Шта је Сингле Бонд?

Појединачна веза настаје када два атома са сличном или ниском разликом електронегативности деле један пар електрона. Ова два атома могу бити истог типа или различитих врста. На пример, када се иста врста атома споји да формира молекуле попут Цл₂, Х₂, или П₄, сваки се атом веже за други помоћу једне ковалентне везе.

Молекул метана (ЦХ₄) има једну ковалентну везу између две врсте елемената (атома угљеника и водоника). Даље, метан је пример за молекул који има ковалентне везе између атома са врло малом разликом електронегативности.

Слика 02: Структура молекула метана

Поједине ковалентне везе називамо и сигма везама. Појединачна веза даје молекулу могућност да се врти око те везе која се односи једна на другу. Дакле, ова ротација омогућава да молекул има различите конформацијске структуре. Такође, ова врста обвезница се формира са сп³ хибридизирани атоми молекула. Када су два једнака сп³ хибридизирани молекули линеарно се преклапају, формира се једнострука веза.

Која је разлика између двоструке и појединачне обвезнице?

Ковалентне везе су углавном три врсте; појединачне, двоструке и троструке везе. Кључна разлика између двоструке и једноструке везе је у томе што у формирању једне везе само један пар електрона дели између два атома док у формирању двоструке везе два пара електрона се деле.

Штавише, витална разлика између двоструке и једноструке везе је та што је једнострано везивање резултат преклапања две сп3 хибридизиране орбитале, док двоструке везе резултат линеарног преклапања две сп2 хибридизиране орбитале и бочног преклапања п орбитале.

Поред тога, једна веза садржи једну сигму везу, док двострука веза садржи једну сигма везу и једну пи везу. Дакле, ово утиче на дужину везе између атома. Због тога долази до друге разлике између двоструке и једноструке. То је; дужина појединачне везе већа је од дужине двоструке везе. Даље, енергија дисоцијације са двоструком везом релативно је већа од енергије дисоцијације са једном везом.

Преглед - Доубле Бонд вс Сингле Бонд

Двоструке и једноструке везе су врсте ковалентних хемијских веза. Кључна разлика између двоструке и једноструке везе је у томе што у формирању једне везе само један пар електрона дели између два атома док у формирању двоструке везе два пара електрона се деле.

Референце:

1. Хелменстине, др Анне Марие „Дефиниција двоструке везе и примери из хемије“. ТхоугхтЦо, 5. децембра 2018. Доступно овде

Љубазношћу слике:

1. "Скелет-формуле-терминал-доубле-бонд" (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа  
2. „Метан-2Д-квадрат“ (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа