Разлика између двоструке соли и једињења за координацију

Кључна разлика - Доубле Салт вс Координација Једињење

Тхе кључна разлика између двоструке соли и једињења за координацију је то двострука со садржи две соли са различитим кристалним структурама док координационо једињење садржи централни метални јон окружен молекулама или јонима познат као лиганди.

Двострука со је смеша два облика једињења соли. Ова два једињења соли имају две различите кристалне структуре. Координационо једињење или координациони комплекс садржи централни метални ион везан за један или више лиганата преко координатних ковалентних веза, формирајући сложену структуру.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је двострука со
3. Шта је спој за координацију
4. Сличности између двоструке соли и једињења за координацију
5. Упоредно упоређивање - двоструко једињење соли и координационог једињења у табели
6. Резиме

Шта је двострука со?

Двострука со је кристална со која има састав мешавине две једноставне соли, али са различитом кристалном структуром. Двострука со садржи више од једног катиона или аниона јер су све соли састављене од аниона и катиона. Двострука со има два различита једињења соли кристализирана у истој јонској решетки. Ова јонска решетка је правилна структура јона.

Алум је чест пример двоструке соли. Садржи катионе алуминијума и сулфатне анионе. Двострука со кристализира као једињење соли, али јонизује као два различита једињења соли, растворена у води. други примери двоструких соли укључују калијум натријум тартарат, алуминијум сулфацетат (садржи два различита аниона), итд.

Слика 01: Амонијум-гвожђе (ИИ) сулфат је двострука со

Када се двострука со раствара у води, она се потпуно јонизује у водене јонске врсте. На пример, КЦеФ₄ је двострука со, и даје К⁺ јони, Це³⁺ јони и Ф^- јони када се раствара у води. својства двоструке соли су различита од својстава појединачних једињења соли од којих је направљена двострука со.

Шта је спој за координацију?

Координациона једињења су сложене структуре састављене од централног металног иона окруженог молекулама или јонима познатим као лиганди. Ови лиганди су везани за централни метални ион преко координатних ковалентних веза. Централни метални јони увек имају позитиван набој. Лиганди су богати паровима усамљених електрона. Ови електрони се донирају металном јону како би се смањио позитиван набој металног јона. Ова врста везивања позната је као координатна веза.

Слика 02: Модел Координационог комплекса транс-дихлоротетраамминекобалт (ИИИ)

Координатни комплекси имају разнолике структуре засноване на врсти јона метала и броју лиганда који су присутни у координационом комплексу. Структура координационог једињења одређена је координационим бројем сложеног једињења. Координациони број је број лиганда везаних за метални ион. У већини случајева, координациони број једињења за координацију лежи између 2 - 9. Постоји неколико структура (познатих и као геометрије) које се налазе у једињењима за координацију на следећи начин..

Линеарна структура - два лиганда
Тригонални равни - три лиганда везани за метални јони
Тетраедарски или квадратни равни - четири лиганда
Тригонални бипирамидални - око лигана метала се може наћи пет лиганда
Октаедар - присутно шест лиганда
Пентагонални бипирамидални - седам лиганда
Трг антипризматичан - присутно је осам лиганда

Скоро сва координациона једињења имају различите боје на основу оксидационог стања централног јона метала. Оксидационо стање је број електрона који су уклоњени из атома метала. ове боје су резултат електронских прелаза између атомских орбитала метала због апсорпције светлости. На пример, скоро сва једињења бакра имају плаву или плаво-зелену боју и обојену (Фе)³⁺) једињења имају браон боју док су железна (Фе²⁺) једињења имају зелену боју.

Које су сличности између двоструке соли и једињења за координацију?

И једињење са двоструком соли и координацијом су комплексна једињења
И једињење са двоструком соли и координацијом садржи много јона (аниона и катиона)

Која је разлика између двоструке соли и једињења за координацију?

Двострука сол и координациони спој
Двострука со је кристална со која има састав мешавине две једноставне соли, али са различитом кристалном структуром.	Координациона једињења су сложене структуре састављене од централног металног иона окруженог молекулама или јонима познатим као лиганди.
Састав
Двострука со садржи две врсте једињења соли кристализованих у истој јонској решетки.	Координационо једињење садржи метални јон окружен лигандима везаним за тај метални јон преко координатних ковалентних веза.
Хемијско везивање
Двоструке соли садрже јонске везе између катиона и аниона.	Координатна једињења садрже координатне ковалентне везе између јона метала и лиганда.
Растворљивост
Када се растварају у води, двоструке соли се дисоцирају у јонске врсте.	Координациона једињења су растворљива једињења и нису раздвојена на јонске врсте.

Резиме - Доубле Салт вс Координација Једињење

Двоструке соли и једињења за координацију су сложена једињења. Двострука со је смеша два различита једињења соли која се кристалишу у истој кристалној решетки. Координациона једињења су растворљиви комплекси. Разлика између двоструке соли и једињења за координацију је у томе што двострука со садржи две соли са различитим кристалним структурама док координационо једињење садржи централни метални јон окружен молекулама или јонима познат као лиганди.

Референце:

1. "Координациони комплекс." Википедиа, Фондација Викимедиа, 27. марта 2018. Доступно овде
2. "Двострука сол." Википедиа, Фондација Викимедиа, 17. фебруара 2018. Доступно овде
3.Либретектс. "Координациони спојеви." Цхемистри ЛибреТектс, Либретектс, 19. јануара 2018. Доступно овде

Љубазношћу слике:

1.'Мохрс зоут'Би Цапаццио - сопствени рад, (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа
2.'Транс-дихлоротетраамминецобалт (ИИИ) "Аутор Бењах-бмм27 - сопствени рад, (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа

Наука и природа