Разлика између реакција Е1 и Е2

Кључна разлика - Е1 вс Е2 Реакције
 

Е1 и Е2 реакције су две врсте елиминационих реакција које се међусобно разликују по механизму елиминације; елиминација може бити или једносмерни или двостепени механизам. Тхе кључна разлика између реакција Е1 и Е2 је то Е1 реакције имају унимолекуларни механизам елиминације док Е2 реакције имају бимолекуларни механизам елиминације.

У органској хемији, реакције елиминације су посебна врста хемијских реакција у којима се супституенти уклањају (елиминишу) из органских једињења.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта су Е1 реакције
3. Шта су Е2 реакције
4. Сличности између реакција Е1 и Е2
5. Упоредна упоредба - реакције Е1 против Е2 у табеларном облику
6. Резиме

Шта су Е1 реакције?

Е1 реакције су врста елиминационих реакција у два корака која се налазе у органској хемији. У овим реакцијама елиминације, супституенти у органским једињењима се елиминишу или уклањају. Механизми реакције реакција Е1 познати су као унимолекуларне елиминације.

Е1 реакције су двостепене реакције, што значи да се Е1 реакција дешава кроз два корака названа јонизација и депротонизација. У процесу јонизације настаје карбокација услед уклањања супституента. У другом кораку (депротонирање), карбокација се стабилише уклањањем атома водоника у облику протона.

Обично се реакције Е1 одвијају са терцијарним алкилхалидима. Али понекад, секундарни алкилхалогениди такође пролазе ову врсту реакција елиминације. Постоје два разлога за то; гломазни алкил халогениди (високо супституисани) нису у стању да се подвргну Е2 реакцијама, а високо супституисане карбокације су стабилније од примарних или секундарних карбокализација. У реакцијама Е1 карбокације су најспорији корак. Стога је корак одређивања брзине пф Е1 реакције, а брзина реакције зависи само од концентрације алкил халогенида.

Слика 01: Механизам реакције Е1 у органској хемији

Е1 реакције се обично одвијају у потпуном одсуству база или у присуству слабих база. Кисели услови и високе температуре су пожељни за успешну реакцију Е1. Такође, реакције Е1 укључују кораке преуређења карбокације.

Шта су Е2 реакције?

Е2 реакције су врста реакција елиминације у једном кораку које налазимо у органској хемији. У овим реакцијама елиминације, супституенти у органским једињењима се елиминишу или уклањају у једном кораку. Механизми реакције реакција Е2 познати су као бимолекуларна елиминација.

Механизам реакције Е2 је реакција елиминације у једном кораку са једним прелазним стањем. Дакле, пропадање и формирање хемијских веза дешава се у истом кораку. Ова врста реакција се често налази у примарним алкилхалидима. Али ово се може наћи и у неким секундарним алкилхалидима. Реакција укључује два једињења; алкил халогенида и базе. Отуда је позната као бимолекуларна реакција. Е2 реакције настају у присуству јаке базе. Најчешћи пример реакција Е2 је дехидрохалогенација.

Слика 02: Механизам реакције Е2

Фактори који утичу на брзину реакције Е2 су чврстоћа базе (већа јачина базе, већа брзина реакције), тип растварача (поларни протонски раствори повећавају брзину реакције), природа одлазеће групе (боље одлазеће групе , већа брзина реакције).

Које су сличности између реакција Е1 и Е2?

• И реакције Е1 и Е2 су врсте реакција елиминације.
• Обе реакције су погодовале поларним протонским растварачима.
• Обе врсте реакција се могу приметити у секундарним алкилхалидима.
• Брзина обе реакције се повећава ако су у алкил халогениду присутне боље одлазеће групе.

Која је разлика између реакција Е1 и Е2?

Е1 вс Е2 реакције
Е1 реакције су врста елиминационих реакција у два корака која се налазе у органској хемији.	Е2 реакције су врста реакција елиминације у једном кораку које налазимо у органској хемији.
База
Е1 реакција се дешава или у потпуном одсуству база или у присуству слабих база.	Е2 реакције настају у присуству јаких база.
Механизам
Механизми реакције реакција Е1 познати су као унимолекуларне елиминације.	Механизми реакције реакција Е2 познати су као бимолекуларна елиминација.
Кораци
Е1 реакције су двостепене реакције.	Механизам реакције Е2 је реакција елиминације у једном кораку.
Карбокацијска формација
Е1 реакције формирају карбокације као интермедијарна једињења.	Е2 реакције не формирају никакву карбокацију.
Друга имена
Е1 реакције су познате као унимолекуларне елиминације.	Е2 реакције су познате као бимолекуларна елиминација.
Примери
Е1 реакције су честе код терцијарних алкил халогенида и неких секундарних алкил халогенида.	Е2 реакције су честе у примарним алкилхалидима и неким секундарним алкилхалидима.

Резиме - Е1 вс Е2 Реакције

Елиминационе реакције су хемијске реакције у којима су супституентне групе елиминисане из органских једињења; посебно од алкил халогенида. Разлика између реакција Е1 и Е2 је у томе што Е1 реакције имају унимолекуларни механизам елиминације док Е2 реакције имају бимолекуларни механизам елиминације.

Референце:

1. „Реакција елиминације“. Википедиа, Фондација Викимедиа, 16. марта 2018. Доступно овде 
2. "14.3: Елиминација механизмима Е1 и Е2." Хемија ЛибреТектс, Либретектс, 21. јула 2016. Доступно овде 

Љубазношћу слике:

1.'Е1 механизам 'Матије М. - Властити рад, (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа  
2.'Е2 елиминациона реакција'Би В8рик на енглеском језику Википедиа, (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа