Разлика између ефективног и нуклеарног пуњења

Ефикасни нуклеарни набој вс нуклеарни набој
 

Атоми се углавном састоје од протона, неутрона и електрона. Нуклеус атома садржи протоне и неутроне. А електрони круже око језгра у орбитама. Атомски број елемента је број протона које има у језгру. Симбол за означавање атомског броја је З. Када је атом неутралан, има исти број електрона као и протони. Дакле, атомски број је једнак броју електрона у овом случају.

Шта је нуклеарно пуњење?

У језгру атома углавном се налазе две субатомске честице, неутрони и протони. Неутрони немају електрични набој. Али сваки протон има позитиван набој. Ако у језгри постоје само протони, одбојност између њих биће већа (попут набоја који се одбијају једни друге). Стога је важно присуство неутрона за везивање протона заједно у језграма. Укупни позитивни набој свих протона у језгру атома познат је као нуклеарни набој. Пошто је број протона у атому сличан атомском броју, нуклеарни набој је такође сличан атомском броју елемента. Стога је нуклеарни набој јединствен за елемент. И можемо видети како се нуклеарни набоји мењају кроз периоде и групе периодичне табеле. Нуклеарни набој се повећава с лева на десно током периода и такође повећава групу доле. Нуклеарни набој је важан за атом, јер електростатичка сила привлачи и веже орбиталне електроне за језгро. Пошто су електрони негативно наелектрисани, привлаче их позитивни набоји нуклеуса.

Шта је ефективно нуклеарно пуњење?

Електрони у атому су распоређени у различитим орбиталама. Унутар главне орбитале се налазе и друге суббитале. За сваку потпробиталу су напуњена два електрона. Електрони у последњој орбитали су познати као валентни електрони и налазе се даље од језгра. Пошто су електрони негативно наелектрисани, у атому постоји електронско - електронско одбојство између њих. Такође постоји електростатичка привлачност између протона у језграма и орбиталних електрона. Међутим, нуклеарни набој не утиче на исти начин на све електроне. Електрони у валентној љусци осећају минимални ефекат нуклеарног набоја. То је због тога што електрони између језгра и спољне љуске интервенирају и штите нуклеарне набоје. Ефикасно нуклеарно наелектрисање је нуклеарни набој који имају електрони спољне љуске. А та вредност је нижа од стварног нуклеарног набоја. На пример, флуор има девет електрона и девет протона. Њен нуклеарни набој је +9. Међутим, његово ефективно нуклеарно наелектрисање је +7, због оклопа због два електрона. Ефективно нуклеарно наелектрисање атома може се израчунати следећом формулом.

Ефективни нуклеарни набој = атомски број - број невалентних електрона