Разлика између електролита и немалектролита

Тхе кључна разлика између електролита и неелектролита је то електролити могу да производе јоне када се растварају у води, док ниједан електролит не може да производи јоне.

Сва једињења можемо сврстати у две групе као електролити и никакви електролити у зависности од њихове способности да стварају јоне и воде електричну енергију. Процес проласка струје кроз електролитички раствор и присиљавање позитивних и негативних јона да се крећу ка својим одговарајућим електродама назива се „електролиза“. Међутим, ниједан електролит не може учествовати у процесима електролизе.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта су електролити 
3. Шта су неелектролити
4. Упоредна упоредба - Електролити против неелектролита у табеларном облику
5. Резиме

Шта су електролити?

Електролити су супстанце које производе јоне. Ова једињења могу да производе јоне када су у стопљеном стадију или када су растворени у растварачу (води). Због јона, електролити могу да воде струју. Постоје и електролити у чврстом стању. Штавише, неки гасови попут угљен-диоксида стварају јоне (јоне водоника и бикарбоната) када се раствара у води.

Постоје две врсте електролита: јаки електролити и слаби електролити. Јаки електролити лако стварају јоне када су растворљиви. На пример, јонска једињења су јаки електролити. Растаљени натријум-хлорид или водени раствор НаЦл пролазе потпуну дисоцијацију (у На + и Цл-јоне); стога су добри проводници електричне енергије. Јаке киселине и базе су такође добри електролити. Слаби електролити производе мало јона када су растворљиви у води. Поред тога, слабе киселине попут сирћетне киселине и слабе базе су слаби електролити.

Слика 01: Неки електролити у поређењу

Електролити у телу

Електролити су присутни и у нашем телу. Потребни су нам да одржавају равнотежу у ћелијама и крвним течностима у здравом телу. Равнотежа електролита кључна је за одржавање осмотске равнотеже и крвног притиска у тијелу. На⁺, К⁺, и Ца²⁺ важни су за пренос нервног импулса и контракције мишића.

Различити хормони у телу контролишу хомеостазу електролита. На пример, алдостерон контролише количину На +. Калцитонин и паратхормонски хормони играју улогу у одржавању Ца²⁺ и ПО^43- равнотежа. Можемо мерити нивое електролита у крви да бисмо утврдили одређене неравнотеже електролита. Углавном, На⁺ и К⁺ нивои у мерењу у крви и урину важни су за проверу неправилног рада бубрега. Нормална На⁺ ниво у крви је 135 - 145 ммол / Л док је нормалан К⁺ ниво је 3,5 - 5,0 ммол / Л. Екстремни ниво електролита у телу може бити фаталан. Електролити су такође важни у биљним телима. На пример, електролити (К⁺) контролише механизме отварања и затварања стомака од стране заштитних ћелија.

Шта су нијеелектролити?

Једињења која се не деле на позитивне и негативне јоне када их растворимо у растварачима су неелектролити. Растаљени стадијум ових једињења такође не ствара јоне. Одсуство јона у медију чини их непреводним. Углавном, једињења са неполарним ковалентним везама / органским једињењима припадају овој групи. На пример, сахароза, глукоза, етан, итд.

Која је разлика између електролита и немалектролита?

Кључна разлика између електролита и неелектролита је у томе што електролити могу да стварају јоне када се растварају у води, док никакви електролити не могу да производе јоне. Јонска једињења и нека једињења са поларним везама могу бити електролити. Једињења са неполарним везама углавном су неелектролити. Надаље, електролити у отопинама могу провести електричну енергију супротно од нуклеарних електролита.

Преглед - Електролити вс неелектролити

Сва једињења за која знамо да су или електролити или никакви електролити. Кључна разлика између електролита и неелектролита је у томе што електролити могу да производе јоне када се растварају у води, али ниједан електролит не може да произведе јоне.

Референце:

1. Хелменстине, Анне Марие. „Снажна дефиниција и примери електролита.“ ТхоугхтЦо, 3. јула 2019., доступно овде.
2. Хелменстине, Анне Мари. „Примери хемије: јаки и слаби електролити.“ ТхоугхтЦо, 6. августа 2019, доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. "Електролити-електрична проводљивост" Елцап - Властити рад (ЦЦ0) преко Цоммонс Викимедиа