Разлика између електролитичких и галванских ћелија
Share
Електролитичка вс галванска ћелија
Електролитичке и галванске ћелије су две врсте електрохемијских ћелија. У електролитичким и галванским ћелијама одвијају се реакције редукције оксидације. У ћелији постоје две електроде које се називају анода и катода. Реакција оксидације одвија се на аноди, а реакција редукције се одвија на катоди. Електроде су уроњене у одвојене растворе електролита. Обично су ови раствори јонски раствори који се односе на тип електроде. На пример, бакарне електроде су уроњене у растворе бакар сулфата, а сребрне електроде су уроњене у раствор сребрног хлорида. Ова решења су различита; стога их треба раздвојити. Најчешћи начин да их раздвојите је солни мост.
Шта је електролитичка ћелија?
Ово је ћелија која користи електричну струју да разбије хемијска једињења или другим речима за електролизу. Дакле, електролитичким ћелијама је потребан спољни извор електричне енергије за рад. На пример, ако узмемо бакар и сребро као две електроде у ћелији, сребро је повезано са позитивним терминалом спољног извора енергије (батерије). Бакар је повезан са негативним прикључком. Пошто је негативни терминал богат електроном, електрони струју од терминала до бакарне електроде. Дакле, бакар је смањен. На сребрној електроди одвија се оксидациона реакција, а ослобођени електрони се дају позитивном терминалу батерије са недостатком електрона. Следи целокупна реакција која се одвија у електролитичкој ћелији која има бакарне и сребрне електроде.
2Аг (+) + Цу2+(ак) ⇌ 2 Аг+(ак) + Цу
Шта је галванска ћелија?
Галванске или волтаичне ћелије складиште електричну енергију. Батерије су направљене од низа галванских ћелија да би се произвео већи напон. Реакције на две електроде у галванским ћелијама одвијају се спонтано. Када се реакције одвијају, проток електрона долази од аноде до катоде преко спољног проводника. На пример, ако су две електроде сребро и бакар у галванској ћелији, сребрна електрода је позитивна у односу на бакарну електроду. Бакрена електрода је анода и она пролази оксидациону реакцију и ослобађа електроне. Ови електрони иду ка сребрном катоду преко спољног круга. Дакле, сребрни катод је подвргнут реакцији смањења. Потенцијална разлика настаје између две електроде које омогућавају проток електрона. Следи спонтана ћелијска реакција горе наведене галванске ћелије.
2 Аг+(ак) + Цу (с) ⇌ 2Аг (с) + Цу2+(ак)
|
Која је разлика између електролитичке ћелије и галванске ћелије? • Електролитичким ћелијама је потребан спољни извор електричне енергије за рад, али галванске ћелије раде спонтано и испуштају електричну струју. • У електролитичкој ћелији је смер струје супротан смеру галванских ћелија. • Реакције у електродама су обрнуте у обе врсте ћелија. То јест у електролитичкој ћелији сребрна електрода је анода, а бакарна електрода катода. Међутим, у галванским ћелијама бакарна електрода је анода, а сребрна електрода катода. • У електрохемијској ћелији катода је позитивна, а анода негативна. У електролитичкој ћелији катода је негативна, а анода позитивна. • За рад електролитских ћелија потребан је већи напон од галванских ћелија.
|
