Разлика између геометрије пара електрона и молекуларне геометрије

Елецтрон Паир Геометри вс Молецулар Геометри

Геометрија молекула је важна у одређивању његових својстава као што су боја, магнетизам, реактивност, поларитет, итд. Постоје различите методе одређивања геометрије. Постоје многе врсте геометрија. Линеарни, савијени, тригонални равни, тригонални пирамидални, тетраедарски, октаедарски дио су неке од најчешће виђених геометрија.

Шта је молекуларна геометрија?

Молекуларна геометрија је тродимензионални распоред атома молекула у простору. Атоми су распоређени на овај начин, да се минимизира одбијање веза-веза, одбојност пара-усамљеног пара и одбојност пара-усамљеног пара. Молекуле са истим бројем атома и парови усамљених од електрона имају тенденцију да одговарају истој геометрији. Стога можемо одредити геометрију молекула разматрањем неких правила. ВСЕПР теорија је модел, који се може користити за предвиђање молекуларне геометрије молекула, користећи број валентних електронских парова. Међутим, ако се молекуларна геометрија утврди методом ВСЕПР, треба узети у обзир само везе, а не самотне парове. Експериментално се молекулска геометрија може посматрати коришћењем различитих спектроскопских метода и дифракционих метода.

Шта је електронска парна геометрија?

У овој методи, геометрија молекула се предвиђа бројем парова валентних електрона око централног атома. Одбијање електронског пара валентне љуске или ВСЕПР теорија предвиђа молекуларну геометрију овом методом. Да бисмо применили теорију ВСЕПР, морамо да направимо неке претпоставке о природи везивања. У овој методи претпоставља се да геометрија молекула зависи само од интеракције електрона и електрона. Даље, следеће претпоставке су направљене методом ВСЕПР.

• Атоми у молекули повезани су парима електрона. Они се зову парови за повезивање.

• Неки атоми у молекули могу такође да имају парове електрона који нису укључени у везивање. Они се зову усамљени парови.

• Везни парови и усамљени парови око било којег атома у молекули усвајају положаје у којима су њихове међусобне интеракције сведене на минимум.

• Усамљени парови заузимају више простора него парови за спајање.

• Двоструке везе заузимају више простора од једне.

Да би се одредила геометрија, прво треба нацртати Левисову структуру молекула. Тада треба одредити број валенционих електрона око централног атома. Све групе са једним везом су додељене као заједнички тип везе електронског пара. Геометрија координације одређена је само σ оквиром. Електроне централног атома који су укључени у π везу треба одузети. Ако постоји укупни набој молекула, он би такође требало да се додели централном атому. Укупан број електрона повезаних са оквиром треба поделити са 2, да би се добио број σ парова електрона. Затим, зависно од тог броја, може се доделити геометрија молекули. Следи неке од уобичајених молекуларних геометрија.

Ако је број електронских парова 2, геометрија је линеарна.

Број парова електрона: 3 Геометрија: тригонална равнина

Број парова електрона: 4 Геометрија: тетраедар

Број електронских парова: 5 Геометрија: тригонална бипирамидална

Број парови електрона: 6 Геометрија: октаедар

Која је разлика између електронске паре и молекуларне геометрије? • Код одређивања геометрије пара електрона узимају се у обзир самотни парови и везе, а при одређивању молекуларне геометрије узимају се у обзир само везани атоми. • Ако нема ниједних усамљених парова око централног атома, молекуларна геометрија је иста као и геометрија пара електрона. Међутим, ако постоје неки усамљени парови, обе геометрије су различите.