Разлика између галванизирања и електролизе

Електропласирање вс Електролиза

Шта је електролиза?

Електролиза је процес који користи директну електричну струју за разбијање хемијских једињења. Дакле, за процес електролизе потребан је спољни извор електричне енергије за рад. Спонтана хемијска реакција је присиљена на електролизу. Да би дошло до електролизе, супстанца треба да прође електричну струју. Због тога за то треба да постоји електролитички раствор. Ово садржи слободне јоне који се производе из неке супстанце у растопљеном стадију или растворени у другом растварачу. Реакције редукције оксидације одвијају се у електролизи. У основи постоје две електроде које се називају анода и катода. Насупрот наелектрисаним јонима привлаче се електроде. Реакција оксидације одвија се на аноди, а реакција редукције се одвија на катоди. Електроде су уроњене у растворе електролита. Обично су ови раствори јонски раствори који се односе на тип електроде. На пример, бакарне електроде су уроњене у растворе бакар сулфата, а сребрне електроде су уроњене у раствор сребрног хлорида. Ова решења су различита; стога их треба раздвојити. Најчешћи начин да их раздвојите је солни мост. Енергија за кретање јона према електродама и за њихово смањивање или оксидацију обезбеђује се спољним напајањем струје.

Електролиза је широко кориштен концепт и користи се у електролитичким ћелијама. На пример, ако узмемо да су бакар и сребро две електроде у ћелији, сребро је повезано са позитивним терминалом спољног извора енергије (батерије). Бакар је повезан са негативним прикључком. Пошто је негативни терминал богат електроном, електрони одатле теку до бакрене електроде. Дакле, бакар је смањен. На сребрној електроди одвија се оксидациона реакција, а ослобођени електрони се дају позитивном терминалу батерије са недостатком електрона. Следи целокупна реакција која се одвија у електролитичкој ћелији која има бакарне и сребрне електроде.

2Аг (+) + Цу²⁺ (ак) ⇌2 Аг⁺ (ак) + Цу

Индустријски, концепт електролизе користи се за производњу метала чистог стања као што су Ал, Мг, Ца, На и К. Даље се користи за производњу хлора, водоничног горива, кисеоника итд..

Галванско посуђивање

Галванско полирање је метода облагања електрода премазањем јона метала. Хемијска основа овог процеса је електролиза. Због тога је за галванизацију потребно спољно електрично поље за померање металних јона. У почетку ће иони метала бити слободни у раствору. Опскрбом електричном струјом, ови јони ће се кретати према катоди и тамо ће се смањивати да би произвели нула валентни метал. Овај метал ће обложити проводљиву електроду. Електропланирање се користи за повећање дебљине слојева. У индустрији накита користи се за премазивање јефтиних производа (на пример производа од бакра) сребром или златом. Такође се користи за премазивање металних предмета другим металом. Овим поступком својства која иницијални метал не може да му се дају. Заштита од корозије, отпорност на хабање, мазивост су неколико таквих својстава која се могу дати металу.