Разлика између електропозитивног и електронегативног

Тхе кључна разлика између електропозитивног и електронегативног је то електропозитивно се односи на способност губитка електрона, формирајући катионе, док се електронегативно односи на способност добијања електрона, формирајући анионе.

Појмови електропозитивни и електронегативни долазе са привлачењем или одбијањем хемијских елемената према електронима. Можемо класификовати хемијске елементе у складу са овом карактеристиком; или губе или добијају електроне током хемијске реакције.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је електропозитивно 
3. Шта је електронегативно
4. Упоредна упоредба - Елецтропоситиве вс Елецтронегативе у табеларном облику
5. Резиме

Шта је електропозитивно?

Електропозитивно значи да хемијски елементи имају тенденцију да губе електроне. Губитак електрона формира катионе или позитивно набијене јоне у хемијским реакцијама. То је мерило способности елемента да донирају електроне. Елементи обично губе електроне да би стекли племениту конфигурацију електрона гаса.

Обично се сви метали сматрају електропозитивним хемијским елементима јер у својим најудаљенијим орбитама имају лако уклоњиве електроне. Међу њима су алкални метали (хемијски елементи групе 1) који су највише електропозитивни. Теоретски, Францијум је највише електропозитивни хемијски елемент, мада је по природи нестабилан. Иако је водоник у групи 1 периодичне табеле, он може или изгубити или стећи електроне; према томе, можемо га сврстати у електропозитивне и електронегативне елементе.

Шта је електронегативно?

Електронегативно се односи на способност хемијског елемента да добије електроне. Добивање електрона споља формира анионе; аниони су негативно наелектрисана хемијска врста. Електронегативност је супротност електропозитивности. Симбол за ове појаве је χ. Израз се може односити на привлачење заједничког пара електрона или густине електрона према себи. Постоје два главна фактора који утичу на електронегативност хемијског елемента: атомски број и удаљеност између језгра и валентних електрона.

Слика 01: Паулингове скале за хемијске елементе

Паулингова скала је метода којом се користимо за постизање вредности електронегативности хемијског елемента. Вагу је предложио Линус Паулинг. То је бездимензионална количина. Штавише, то је релативна скала која узима у обзир да се електронегативност креће у распону од 0,79 до 3,98. Електронегативност водоника је 2,20. Највише електронегативног елемента је флуор, а његова Паулингова скала је 3,98 (обично га узимамо као 4). Обично су сви халогени (елементи групе 7) веома електронегативни.

Која је разлика између електропозитивног и електронегативног?

Кључна разлика између електропозитивног и електронегативног је што се термин електропозитив односи на способност губитка електрона, формирајући катионе, док се електронегативан односи на способност добијања електрона, формирајући анионе. Надаље, ако се узму у обзир хемијски елементи на врху листе, на листи електропозитивних елемената, највише електропозитивног елемента је Францијум, док је међу електронегативним елементима најнегативнији електромагнетски флуор..

Паулингова скала је скала коју користимо да дамо вредност сваком електропозитивном и електронегативном елементу. Међутим, ова скала даје електронегативност елемента; према томе, можемо утврдити да врло ниска вредност електронегативности указује на то да је елемент електропозитивнији.

Испод инфографике је приказана разлика између електропозитивног и електронегативног.

Преглед - Елецтропоситиве вс Елецтронегативе

Изрази електропозитивни и електронегативни описују привлачење или одбијање хемијских елемената према електронима. Кључна разлика између електропозитивног и електронегативног је што се термин електропозитив односи на способност губитка електрона који формирају катионе, док се електронегативни односи на способност добијања електрона који формирају анионе.

Паулингова скала је скала коју користимо да дамо вредност сваком електропозитивном и електронегативном елементу. Скала даје електронегативност елемента; према томе, можемо утврдити да врло ниска вредност електронегативности указује на то да је елемент електропозитивнији.

Референце:

1. „Електронегативност“. Википедиа, Фондација Викимедиа, 13. септембра 2019, доступно овде.
2. "Зашто се метали називају електропозитивни елементи иносб3сс -Ххемистри." Топперлеарнинг, доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „Електронегативан“ Адблоцкер - сопствени рад, (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа