Разлика између електровалентне и ковалентне везе

Кључна разлика између електровалентне и ковалентне везе је та електровалентна веза настаје преношењем електрона из једног атома у други док ковалентна веза настаје као резултат дељења валентних електрона између атома. Јонска веза се такође назива електроновалентна веза. Валентни електрони, који су електрони смештени у најудаљенијим љуштурама атома, су укључени у обе врсте хемијских веза..

Хемијска веза је кључна за формирање различитих врста хемијских једињења. Дјелује као љепило које држи атоме или молекуле заједно. Главна сврха хемијског везивања је стварање стабилног хемијског једињења. Када се створи хемијска веза, ослобађа се енергија, формирајући стабилно једињење. Постоје три главне врсте хемијских веза познатих као јонска веза, ковалентна веза, метална или нековалентна веза.

САДРЖАЈ
1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је електроновалентна обвезница
3. Шта је ковалентна веза
4. Упоредна упоредба - Електровалентна вс Ковалентна обвезница
5. Резиме

Шта је електроновалентна обвезница?

Електровалентна или јонска веза је врста хемијске везе која настаје као резултат преноса електрона из једног атома у други. Овај трансфер узрокује да се један атом позитивно набије, а други атом набије негативно. Атом даваоца електрона постаје позитивно наелектрисан; стога се назива катион, док атом који прима електроне постаје негативно наелектрисан и назива се анион. Између овог катиона и аниона настаје електростатичка привлачност због супротних електричних набоја. Велика разлика у електронегативности између два атома узрокује то везивање. И метални и неметални атоми су укључени у ово везивање.

Међутим, ниједна од електровалентних веза није чиста јонска веза. Свако јонско једињење може имати неки проценат ковалентне везе. Дакле, открива да јонско једињење има већи јонски карактер и низак степен ковалентног карактера. Али постоје нека једињења са знатним степеном ковалентног карактера. Та врста везивања назива се поларним ковалентним везама.

Карактеристике једињења која су створена из електровалентног везивања разликују се од једињења која су створена ковалентним везањем. Када се узму у обзир физичка својства могу се уочити обично веће тачке кључања и талишта. Али растворљивост у води и својство електричне проводљивости су знатно високе. Примери једињења са јонским везама могу обухватати халогениде метала, оксиде метала, сулфиде метала итд.

Слика 01: Електровалентна веза

Шта је ковалентна веза?

Ковалентна веза је врста хемијске везе која настаје као резултат дељења електронских парова између неметалних атома. До овог дељења електрона долази због мале разлике електронегативности између два атома који су укључени у везивање. У ковалентном повезивању обично се укључују не-метални атоми. Ови атоми имају непотпуну конфигурацију електрона на својим спољним орбиталима, тако да деле непарне електроне како би постигли конфигурацију електрона сличну племенитом гасу. То је зато што непотпуна конфигурација електрона чини одређени атом нестабилним. За разлику од јонске везе, ковалентна веза може имати једноструке, двоструке везе или троструке везе између два атома. Ове везе су формиране на начин да два атома поштују октетско правило. Веза се дешава преко преклапања атомских орбитала. Појединачна веза настаје када се два електрона деле. Двострука веза настаје када се деле четири електрона. Дељење шест електрона може резултирати троструком везом.

Карактеристике једињења с ковалентним везама укључују снажну везу између два атома због сличних вредности електронегативности. Дакле, растворљивост и електрична проводљивост (у растворљивом стању) су лоши или их нема. Ова једињења такође имају ниже тачке топљења и тачке кључања у поређењу са јонским једињењима. Бројни органски и неорганска једињења могу се узети као примери једињења са ковалентном везом.

Слика 02: Ковалентна веза

Која је разлика између електровалентне и ковалентне обвезнице?

Електровалентна Бонд вс Ковалентна Бонд
Електровалентна веза је хемијска веза између два атома услед преноса електрона (и) са једног атома на други.	Ковалентна веза је врста хемијске везе која настаје због дељења парова електрона између атома.
Металс вс не-метали
Електровалентне везе могу се приметити између метала и неметала.	Ковалентне везе се обично могу опажати између два неметала.
Разлика у електронегативности
Разлика у електронегативности између два атома већа је у електроналентном повезивању.	Разлика у електронегативности између два атома је релативно мања.
Растворљивост у води и електричној водљивости
Растворљивост у води и електрична проводљивост су већа у једињењима с електровалентним везањем.	Растворљивост у води и електрична проводљивост су релативно нижа у једињењима с ковалентним везама.
Тачке кључања и топљења
Тачке кључања и талишта су веће за електроналентно везивање.	Тачке кључања и талишта су релативно ниже за ковалентно везивање.

Преглед - Елецтровалент вс Ковалентне обвезнице

Електровалентне и ковалентне везе су две врсте хемијских веза које се разликују једна од друге. Главна разлика између електровалентних и ковалентних веза је њихова природа; електровалентна веза је врста електростатичке привлачности између два атома док ковалентна веза дели електронске парове између два атома.

Референце:

1. "Електровалентно везивање." ЕМедицалПреп. Н.п., н.д. Веб. 25. маја 2017. <>
2. "Ковалентна веза." Групе за хемијско образовање. Универзитет Пурдуе, н.д. Веб. 25. маја 2017. <>
3. "Хемијске везе." Кхан Ацадеми, н.д. Веб. 25. маја 2017. <>

Љубазношћу слике:

1. „НаЦл ионска веза“ Аутор Мховисон - Властито дело (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа
2. „Ковалентна веза водоника“ Јацек ФХ - сопствени рад (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа