Разлика између елемента и молекуле

Елемент вс Молецуле

Атоми су сићушне јединице које се сакупљају да би формирале све постојеће хемијске супстанце. Атоми се могу спојити са другим атомима на различите начине, стварајући на тај начин хиљаде молекула и других једињења. Према својим могућностима давања или повлачења електрона могу формирати ковалентне везе или јонске везе. Понекад постоје врло слабе привлачности између атома. Студент хемије треба да има идеју о два основна појма, „елемент“ и „молекул“ и како да разликује два.

Елемент

Познати смо са речју „елемент“, јер о њима учимо у периодичној табели. Постоји око 118 елемената наведених у периодичној табели према њиховом атомском броју. Елемент је хемијска супстанца која се састоји од само једне врсте атома, дакле они су чисти. На пример, најмањи елемент је водоник, а сребро, злато, платина неки су од најпознатијих драгоцених елемената. Сваки елемент има атомску масу, атомски број, симбол, електронску конфигурацију итд. Иако се већина елемената у природи налази, постоје неки од синтетичких елемената попут Калифорнијума, Америцијума, Еинстеинијума и Менделевијума. Сви елементи се могу широко поделити у три категорије као метал, металлоиди и неметали. Надаље, они су разврстани у групе и периоде на основу одређенијих карактеристика. Елементи у истој групи или периодима деле одређене заједничке карактеристике, а нека својства се могу редовно мењати када прођете кроз групу или период. Елементи се могу подвргнути хемијским променама да би се формирала различита једињења; међутим, елементи се не могу даље разградити једноставним хемијским методама. Постоје атоми истог елемента са различитим бројем неутрона; они су познати као изотопи елемента.

Молецуле

Молекуле се састоје хемијским везањем два или више атома истог елемента (нпр .: О₂, Н₂) или различитих елемената (Х)₂О, НХ₃). Молекули немају набој, а атоми су повезани ковалентним везама. Молекули могу бити веома велики (хемоглобин) или врло мали (Х₂), у зависности од броја атома који су повезани. Врста и број атома у молекули приказани су молекуларном формулом. Најједноставнији цели однос атома присутних у молекули дат је емпиријском формулом. На пример, Ц₆Х₁₂О₆ је молекуларна формула глукозе и ЦХ₂О је емпиријска формула. Молекуларна маса је маса израчуната с обзиром на укупан број атома дат у молекуларној формули. Сваки молекул има своју геометрију. Атоми у молекули су распоређени на најстабилнији начин са специфичним углом везе и дужином везе да би се смањиле одбојности и силе напрезања..