Разлика између елемената и једињења

Елементи вс једињења
 

Атоми су сићушне јединице које се сакупљају да би формирале све постојеће хемијске супстанце. Атоми се могу спојити са другим атомима на различите начине, стварајући на тај начин хиљаде молекула и других једињења. Према својим могућностима давања или повлачења електрона могу формирати ковалентне везе или јонске везе. Понекад постоје врло слабе привлачности између атома. Студент хемије би требао имати предоџбу о „елементу“ и „споју“ и разликовати ова два основна концепта.

Шта је елемент?

Познати смо са речју „елемент“, јер о њима учимо у периодичној табели. Постоји око 118 елемената наведених у периодичној табели према њиховом атомском броју. Елемент је хемијска супстанца, која се састоји од само једне врсте атома; стога су чисти. На пример, најмањи елемент су водоник, а сребро, злато, платина неки су од најпознатијих драгоцених елемената. Сваки елемент има атомску масу, атомски број, симбол, електронску конфигурацију итд. Иако се већина елемената у природи налази, постоје неки од синтетичких елемената попут Калифорнијума, Америцијума, Еинстеинијума и Менделевијума. Сви елементи се могу широко поделити у три категорије као метал, металлоиди и неметали. Надаље, они су разврстани у групе и периоде на основу одређенијих карактеристика. Елементи у истој групи или периодима деле одређене заједничке карактеристике, а нека својства се могу редовно мењати када прођете кроз групу или период. Елементи се могу подвргнути хемијским променама да би се формирала различита једињења; међутим, елементи се не могу даље разградити једноставним хемијским методама. Постоје атоми истог елемента са различитим бројем неутрона; они су познати као изотопи елемента.

Шта је једињење?

Једињења су хемијска супстанца коју чине два или више различитих хемијских елемената. Комбинације два или више истих хемијских елемената не сматрају се једињењима, већ су познате као молекуле. На пример, дијатомске молекуле попут О₂, Х₂, Н₂ или полиатомске молекуле попут П₄ се не сматрају једињењима, али се сматрају молекулима. НаЦл, Х₂О, НЕ₃, и Ц₆Х₁₂О₆ су неки примери уобичајених једињења. Стога су једињења подскуп молекула. Елементи у једињењу спојени су ковалентним везама, јонским везама, металним везама итд. Структура једињења даје број атома у једињењу и њихове омјере. У једињењу су елементи присутни у одређеној пропорцији. Те детаље лако можемо пронаћи ако погледамо хемијску формулу једињења. Једињења су стабилна и имају карактеристичан облик, боју, својства итд.