Разлика између равнотеже и стабилног стања

Тхе кључна разлика између равнотеже и стабилног стања је то у равнотежи се концентрације свих компоненти одржавају константним, док су у стабилном стању само неке компоненте одржаване константним.

Када се један или више реактаната претворе у производе, они могу проћи кроз различите модификације и промене енергије. Хемијске везе у реактантима су прекинуте и формирају се нове везе како би се произвели производи који се потпуно разликују од реактаната. То називамо хемијском реакцијом. Равнотежа и стање стабилности су важни хемијски појмови који се односе на различите хемијске реакције.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је равнотежа
3. Шта је стање стабилности
4. Упоредна упоредба - Равнотежа према стабилном стању у табеларном облику
5. Резиме

Шта је равнотежа?

Неке су реакције реверзибилне, док су неке реакције неповратне. У реакцији, реактанти се претварају у производе. У неким реакцијама, реактанти поново настају из производа. Ову врсту реакција називамо реверзибилним. У неповратним реакцијама, након што се реактанти претворе у производе, они се више не регенеришу из производа.

У реверзибилној реакцији, када се реактанти трансформишу у производе, то називамо реакцијом преноса. Када се производи трансформишу у реактанте, то називамо повратном реакцијом. Кад је брзина реакција напред и назад једнака, тада је реакција равнотежна. Због тога се количина реактаната и производа током времена не мења.

Слика 01: Термичка равнотежа

Реверзибилне реакције увек доводе до равнотеже и одржавају ту равнотежу. Када је систем у равнотежи, количина производа и реактаната не морају бити нужно једнаки. Може постојати већа количина реактаната од производа или обрнуто. Једини захтев равнотежне равнотеже је одржавање константне количине из обе током времена. За реакцију у равнотежи можемо одредити равнотежну равнотежу која је једнака односу између концентрације производа и концентрације реакција..

Шта је стабилно стање?

Размотримо реакцију у којој реактант А прелази на производ Ц преко интермедијара Б. У таквој реакцији Б настаје А, а затим се исцрпи до формирања Ц. Пре него што реакција започне, постоји само А и Б полако се почиње сакупљати. Међутим, с временом се количина А смањује, а Ц повећава, али количина Б остаје временски приближно иста. У овом стању, чим се Б формира, исцрпит ће се да би брзо добијао Ц одржавајући концентрацију у сталном стању. Дакле, брзина синтезе Б = стопа потрошње Б.

А ⟶ Б ⟶ Ц

Претпоставка за устаљено стање: д (Б) / дт = 0.

Која је разлика између равнотеже и стабилног стања?

Равнотежа и стање стабилности су важни хемијски појмови. Кључна разлика између равнотеже и устаљеног стања је у томе што су у равнотежи концентрације свих компоненти одржаване константним, док су у стању мировања само неке компоненте одржаване константним. У равнотежи су концентрације компонената константне јер су брзине реакције једнаке у реакцији напред и назад. У стању приправности само су неке компоненте константне јер су брзина његове синтезе и потрошња једнаки. За то, реакције не морају нужно бити у равнотежи.

Преглед - Равнотежа против Стеади Стате-а

Равнотежа и стање стабилности су важни хемијски појмови. Кључна разлика између равнотеже и устаљеног стања је у томе што се у равнотежи концентрације свих компоненти одржавају константним, док су у стабилном стању само неке компоненте одржаване константним.

Референце:

1.Хелменстине, Анне Марие. "Хемијска равнотежа у хемијским реакцијама." ТхоугхтЦо, 3. фебруара 2019., доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. “ЦНКС Цхем 05 01 ХеатТранс1” Аутор ОпенСтак - (ЦЦ БИ 4.0) преко Цоммонс Викимедиа