Разлика између тачке еквиваленције и крајње тачке

Тхе кључна разлика Између тачке еквиваленције и крајње тачке је да тачка еквиваленције у титрацији је тачка у којој је додавани титрант хемијски потпуно еквивалентан аналиту у узорку, док је крајња тачка тачка у којој индикатор мења боју.

Титрација је техника коју широко користимо у аналитичкој хемији за одређивање киселина, база, оксиданса, редуктаната, јона метала и многих других врста. У титрацији се одвија хемијска реакција. Овде аналит реагује стандардним реагенсом, који називамо титрантом. Понекад користимо примарни стандард, који је високо прочишћен и стабилан раствор, као референтни материјал у титриметријским методама. Користимо индикатор како бисмо открили крајњу тачку реакције. Али, то није стварна тачка у којој хемијска реакција престаје. Стварна тачка је тачка еквиваленције.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је крајња тачка
3. Шта је тачка еквиваленције
4. Упоредна упоредба - Тачка еквивалентности у односу на крајњу тачку у табеларном облику
5. Резиме

Шта је крајња тачка?

У било којој титрацији крајња тачка је тачка у којој индикатор мења боју. Или можемо искористити промену инструменталног одговора за идентификацију крајње тачке. На пример, ХЦл и НаОХ реагују 1: 1 и производе НаЦл и воду. За ову титрацију можемо да користимо индикатор фенолфталеина, који у основном медију има ружичасту боју и претвара се у безбојан у киселом медијуму. Ако ставимо ХЦл у тиквицу и додамо томе кап, ако додамо кап фенолфталеина, он постаје безбојан.

Слика 02: Крајња тачка је тачка промене боје

Током титрације можемо додати НаОХ из бирете и постепено, ХЦл и НаОХ ће реаговати у тиквици. Ако узмемо исту концентрацију два раствора, када у тиквицу додамо једнаку количину НаОХ, раствор у тиквици ће прећи у светло ружичасту боју. Ово је тачка у којој заустављамо титрацију (крајњу тачку). Сматрамо да је у овом тренутку реакција завршена.

Шта је тачка еквиваленције?

Тачка еквиваленције у титрацији је тачка у којој је додавани титрант хемијски потпуно еквивалентан аналиту у узорку. Ово је тачка у којој се хемијска реакција завршава стехиометријски.

Слика 01: Тачке еквиваленције за титрацију јаке киселине и слабе киселине

Иако одредујемо крајњу тачку према промени боје индикатора, она најчешће није стварна крајња тачка реакције. реакција се завршава мало пре те тачке. У овој тачки еквиваленције, медијум је неутралан. У примјеру о којем смо разговарали у претходном одељку, после додавања додатног НаОХ капи, медијум ће показати основну боју фенофталеина, коју узимамо као крајњу тачку.

Која је разлика између тачке еквиваленције и крајње тачке?

Тачка еквиваленције у титрацији је тачка у којој је додавани титрант хемијски потпуно еквивалентан аналиту у узорку, док је крајња тачка тачка у којој индикатор мења своју боју. Ово је главна разлика између тачке еквиваленције и крајње тачке. Штавише, тачка еквиваленције увек долази пре крајње тачке титрације.

Преглед - Тачка еквивалентности у односу на Крајњу тачку

У било којој титрацији имамо две важне тачке; наиме, еквивалентна тачка и крајња тачка титрације. Кључна разлика између тачке еквиваленције и крајње тачке је у томе што је тачка еквиваленције у титрацији тачка у којој је додавани титрант хемијски потпуно еквивалентан аналиту у узорку, док је крајња тачка тачка у којој индикатор мења боју.

Референце:

1. „Тачка еквиваленције“. Википедиа, Фондација Викимедиа, 15. априла 2018. Доступно овде  
2. Либретектс. „Основе титрања“. Хемија ЛибреТектс, Либретектс, 21. јула 2016. Доступно овде 

Љубазношћу слике:

1. ”ЦНКС Цхем 14 07 титрација” аутор ОпенСтак (ЦЦ БИ 4.0) преко Цоммонс Викимедиа 
2. „Фенофталеин у посуди“ До 384 - сопствени рад, (ЦЦ БИ-СА 4.0) преко Цоммонс Викимедиа