Разлика између Етхана и Етена

Етан вс Етен

И етан и етен су угљоводоници са атомима угљеника и водоника. Угљоводоници се могу даље поделити у групе у зависности од њихових функционалних група. Алкани и алкени су две основне категорије у органској хемији. Алкани имају само једноструке везе и они су засићена једињења. Алкени су угљоводоници са двоструким везама угљеник-угљеник. Такође су познати као олефини. Физичка својства алкена су слична одговарајућим алканима.

Етан

Етан је једноставан алифатски молекул угљоводоника са Ц₂Х₆ молекуларна формула. За етан се каже да је угљоводоница јер се састоји само од атома угљеника и водоника. Етан је такође познат као алкан, јер нема више веза између атома угљеника. Даље, етан садржи максимални број атома водоника које атом угљеника може да поседује, чинећи га засићеним алканом. Етан је безбојан гас без мириса. Молекуларна тежина етана је 30 г мол^-1. Сваки атом угљеника у етану има тетраедарску геометрију. Угао везе Х-Ц-Х је 109^о. Атоми угљеника у етану су сп³ хибридизирани. А сп³ хибридизирана орбитала из сваког атома угљеника преклапа се да би се створила сигма веза угљеник-угљеник. Веза између угљеника и водоника је такође сигма веза, али је састављена преклапањем сп³ хибридизирана орбитала угљеника са орбиталом атома водоника. Због једноструке сигм везе између атома угљеника, ротација везе је изведива и није јој потребна велика количина енергије. Етан је саставни део природног гаса, па је у великом обиму изолован од природног гаса. Етан се такође производи као нуспроизвод у рафинерији нафте.

Етен (етилен)

То се такође назива етилен, а то је безбојни гас. Етен је најједноставнији молекул алкена који има два угљеника и четири водоника. Има једну двоструку везу угљеник-угљеник, а молекуларна формула је Ц₂Х₄.

 Х₂Ц = ЦХ₂

Оба атома угљеника етена су сп² хибридизирани. Постоје три сп² хибридизиране орбитале и једна слободна п орбитала на сваки атом угљеника. Тво сп² хибридизиране орбитале се преклапају једна са другом, како би настале једна сигма веза између два атома угљеника. И друге хибридизиране орбитале преклапају се са орбиталом атома водоника. Двије орбитале два атома угљеника преклапају се и производе једну пи везу. Молекуларна тежина етана је 28 г мол^-1. Етен је релативно неполарни молекул; према томе, раствара се у неполарним растварачима или растварачима са врло ниском поларношћу. Етен је мало растворљив у води. Густина етена је мања од воде. Етен се подвргава реакцијама додавања, због двоструких веза. На пример, у реакцији хидрогенизације, два водоника се додају у двоструку везу и претварају се етен у етан.