Разлика између етанола и метанола
Share
Тхе кључна разлика између етанола и метанола је то етанол је релативно мање токсичан, па га можемо користити у пићима, док је метанол токсичан, па га не користимо у пићима.
Етанол и метанол су алкохолна једињења јер имају -ОХ групу. Ово су најмањи алкохоли у низу алкохола. ОХ група ових једињења се повезује са сп3 хибридизирани угљеник. Штавише, обе су поларне течности и имају могућност да формирају водоничне везе. Стога обојица имају помало слична физичка и хемијска својства. Међутим, грешке ове две могу довести до смртних несрећа због њихових разлика у токсичности.
САДРЖАЈ
1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је етанол
3. Шта је метанол
4. Упоредна упоредба - етанол вс метанол у табеларном облику
5. Резиме
Шта је етанол?
Етанол је једноставан алкохол са молекуларном формулом Ц2Х5ОХ. То је бистра, безбојна течност карактеристичног мириса. Даље, етанол је запаљива течност. Тачка топљења овог алкохола је -114.1 оЦ, а тачка кључања је 78,5 оЦ. Етанол је поларно једињење. Поред тога, он може да формира водоничне везе због присуства -ОХ групе.
Поред тога, етанол је користан као напитак. Према проценту етанола, постоје различите врсте пића као што су вино, пиво, виски, ракија, восак, итд. Етанол се лако може добити поступком ферментације шећера употребом ензима зимазе. Овај ензим природно је заступљен у квасцу; на тај начин, у анаеробном дисању, квас може произвести етанол.
Слика 01: Структура етанола
Етанол је у малим процентима релативно мање токсичан од метанола. Међутим, токсичан је за тело и претвара се у ацеталдехид у јетри, који је такође токсичан. Поред употребе као пића, етанол можемо користити и као антисептик за чишћење површина од микроорганизама. Такође, користан је као гориво и додатак гориву у возилима. Штавише, етанол се може помешати са водом и он служи као добро растварач.
Шта је метанол?
Метанол је најједноставнији члан породице алкохола. Има молекуларну формулу ЦХ3ОХ, а молекулска маса је 32 г мол-1. Метанол је изузетно лака, запаљива, испарљива и безбојна течност. Оно што је још важније, веома је отровно. Има карактеристичан мирис и горући укус. Тачка топљења метанола је -98 оЦ, а тачка кључања 65 оЦ.
Слика 02: Структура метанола
Даље, метанол реагира с плином кисиком, чиме се ствара угљични диоксид и вода. Такође, анаеробно дисање неких врста бактерија природно производи метанол. Поред тога, можемо га индустријски произвести из фосилних горива попут природног гаса или угља. Метанол се високо користи као растварач у лабораторијама за растварање поларних раствора. Поред тога, користан је као гориво у возилима, антифриз у радијаторима аутомобила и као денатурант. Такође, можемо га користити као прекурсор у многим другим процесима синтезе.
Која је разлика између етанола и метанола?
Етанол и метанол су алкохолна једињења. Кључна разлика између етанола и метанола је у томе што је етанол релативно мање токсичан, па га можемо користити у напицима док је метанол токсичан, па га не користимо у пићима. Такође, метанол је најједноставнији алкохол у породици алкохола.
Штавише, етанол има два угљеника, а метанол само један угљеник. Због тога је молекулска тежина етанола већа од масе метанола. Дакле, ово је такође разлика између етанола и метанола. Даље, метанол има нижу тачку кључања од етанола. Стога можемо раздвојити ово двоје техником дестилације, када се мешају у раствору.
Као још једна значајна разлика између етанола и метанола, етанол је обновљива течност, јер се прави од шећерне трске или било којег сличног усева, али метанол није обновљив као што је произведен из фосилних горива.
Преглед - Етанол вс Метанол
Етанол и метанол су најједноставнија алкохолна једињења. Кључна разлика између етанола и метанола је у томе што је етанол релативно мање токсичан, па га можемо користити у напицима док је метанол токсичан, па га не користимо у пићима.
Референце:
1. Британница, уредници енциклопедије. "Етил алкохол." Енцицлопӕдиа Британница, Енцицлопӕдиа Британница, Инц., 5. октобра 2018. Доступно овде
2. „Метилни алкохол.“ Национални центар за информације о биотехнологији. ПубЦхем база података, САД, Национална медицинска библиотека. Доступно овде
Љубазношћу слике:
1. "Етанол-структура" Лукаш Мижоцх - Властити рад, (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа
2. „Равна структура метанола“ од стране Цацицле - сопствени рад (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа
