Разлика између етилног алкохола и етанола

Етилни алкохол вс етанол

Етил алкохол и етанол су два имена која дају ознаку исте супстанце. Етил алкохол је опште име, а етанол је назив ИУПАЦ. Алкохоли су именовани суфиксом -ол према ИУПАЦ номенклатури. Прво, треба изабрати најдужи континуирани угљени ланац на који је хидроксилна група директно везана. Тада се име одговарајућег алкана мења испуштањем коначног е и додавање суфикса ол. Карактеристика породице алкохола је присуство -ОХ функционалне групе (хидроксилна група). Обично је ова -ОХ група везана за сп³ хибридизирани угљеник. Етанол је мањи алкохол. Пошто је -ОХ група везана за атом угљеника са два водоника, етанол је примарни алкохол.

Алкохоли имају већу тачку кључања од одговарајућих угљоводоника или етра. Разлог за то је присуство међумолекуларне интеракције између молекула алкохола путем везања водоника. Ако је Р група мала, алкохоли се помешају са водом, али како Р група постаје већа, има тенденцију да буде хидрофобна. Алкохоли су поларни. Ц-О веза и О-Х везе доприносе поларитету молекула. Поларизација О-Х везе чини водоник делимично позитивним и објашњава киселост алкохола. Алкохоли су слабе киселине, а киселост је близу оне у води. -ОХ је лоша одлазећа група, јер ОХ^- је јака база. Међутим, протонирање алкохола претвара лошу одлазећу групу -ОХ у добру групу која одлази (Х)₂О). Угљеник, који је директно везан за -ОХ групу, делимично је позитиван; према томе, подложна је нуклеофилном нападу. Даље, електронски парови на атому кисеоника чине га и основним и нуклеофилним.

Етил алкохол

Етилни алкохол је обично познат као етанол. Етанол је једноставан алкохол са молекуларном формулом Ц₂Х₅ОХ. То је бистра, безбојна течност карактеристичног мириса. Даље, етанол је запаљива течност. Тачка топљења етанола је -114,1 ^оЦ, а тачка кључања је 78,5 ^оЦ. Етанол је поларн због разлике у електронегативности између кисеоника и водоника у -ОХ групи. Такође, због -ОХ групе, има способност да формира водоничне везе.

Као напитак се користи етилни алкохол. Према проценту етанола, постоје различите врсте пића као што су вино, пиво, виски, ракија, восак, итд. Етанол се лако може добити поступком ферментације шећера употребом ензима зимазе. Овај ензим природно је заступљен у квасцу, тако да у анаеробном дисању квасци могу да производе етанол. Етанол је токсичан за тело, а у јетри се претвара у ацеталдехид који је такође токсичан. Осим етанола за пиће, може се користити као антисептик за чишћење површина од микроорганизама. Користи се углавном као гориво и додатак гориву у возилима. Етанол се меша са водом, а такође служи као добро растварач.