Разлика између етилен гликола и диетилен гликола
Share
Кључна разлика - Етилен Гликол вс Диетилен Глицол
Тхе кључна разлика између етилен гликола и диетилен гликола је то молекул етилен гликола је појединачни молекул, док се молекул диетилен гликола формира комбинацијом два молекула етилен гликола преко етерске везе.
Етилен гликол и диетилен гликол су органска једињења која имају примену у производњи расхладних течности за моторе. Имају уско повезане структуре; диетилен гликол је комбинација молекула етилен гликола.
САДРЖАЈ
1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је етилен гликол
3. Шта је диетилен гликол
4. Сличности између етилен гликола и диетилен гликола
5. Упоредна упоредба - Етилен гликол вс диетилен гликол у табеларном облику
6. Резиме
Шта је етилен гликол?
Етилен гликол је алкохол који има хемијску формулуЦ2Х6О2. ИУПАЦ име овог једињења је етан-1,2-диол. На собној температури и притиску, то је безбојна течност без мириса која је слатког укуса и вискозна. Ова течност је умерено токсична. Моларна маса етилен гликола је 62 г / мол. Тачка топљења ове течности је -12,9 ° Ц, а тачка кључања 197,3 ° Ц. Етилен гликол се може помешати са водом јер има -ОХ групе које су способне да формирају водоничне везе.
Слика 01: Хемијска структура етилен гликола
Постоје два начина производње етилен гликола; производња у индустријској скали и биолошки пут за производњу етилен гликола. У производњи у индустријском обиму, етилен гликол се производи из етилена. Етилен се претвара у етилен оксид који се затим реакцијом између етилен оксида и воде претвара у етилен гликол. Ову реакцију катализују киселине или базе. Ако се реакција врши у медијуму са неутралним пХ, тада се реакциона смеша треба обезбедити топлотном енергијом. Биолошки пут производње етилен гликола је путем разградње полиетилена цревима бактерија гусјенице великосрпског воска.
Шта је диетилен гликол?
Диетилен гликол је органско једињење које има хемијску формулу Ц4Х10О3. На собној температури је течност без боје и мириса. Међутим, хигроскопан је и отрован. Слатког је укуса. Дијетилен гликол се меша са водом и алкохолима јер је способан да формира водоничне везе. Моларна маса овог једињења је 106,12 г / мол. Тачка топљења диетилен гликола је -10,45 ° Ц, а тачка кључања 245 ° Ц.
Слика 02: Хемијска структура диетилен гликола
Најчешћи начин производње диетилен гликола је делимична хидролиза етилен оксида. етилен се претвара у етилен оксид; према томе, етилен оксид је интермедијер. Реакција делимичне хидролизе даје диетилен гликол комбинацијом два молекула етилен гликола преко етерске везе.
Које су сличности између етилен гликола и диетилен гликола?
- И етилен гликол и диетилен гликол су алкохолна једињења.
- Обоје су способни да формирају водоничне везе.
- Обоје су безбојне течности на собној температури.
Која је разлика између етилен гликола и диетилен гликола?
Етилен гликол вс диетилен гликол | |
| Етилен гликол је алкохол који има хемијску формулу Ц2Х6О2. | Диетилен гликол је органско једињење које има хемијску формулу Ц4Х10О3. |
| Моларна маса | |
| Моларна маса етилен гликола је 62 г / мол. | Моларна маса диетилен гликола је 106,12 г / мол. |
| Молекуларна структура | |
| Етилен гликол је појединачни молекул добијен из етилен оксида. | Диетилен гликол је комбинација два молекула етилен гликола преко етерске везе. |
| Етер Бонд | |
| У етилен гликолу не постоји етерска веза. | Етерска веза повезује два молекула етилен гликола. |
| Тачка топљења и тачка кључањаДиетилен | |
| Тачка топљења етилен гликола је -12,9 ° Ц, а тачка кључања 197,3 ° Ц. | Тачка топљења диетилен гликола је -10,45 ° Ц, а тачка кључања 245 ° Ц. |
| Производња | |
| Прво, етилен се претвара у етилен оксид, који се заузврат претвара у етилен гликол реакцијом са водом. | Диетилен гликол се производи делимичном хидролизом етилен оксида. |
Резиме - Етилен Гликол вс Диетилен Глицол
И етилен гликол и диетилен гликол су произведени од истог полазног материјала; етилен. Разлика између етилен гликола и диетилен гликола је што је молекул етилен гликола појединачни молекул, док се молекул диетилен гликола формира комбинацијом два молекула етилен гликола преко етерске везе..
Референце:
1. „Диетилен гликол.“ Википедиа, Фондација Викимедиа, 3. априла 2018. Доступно овде
2. „Етилен гликол.“ Википедиа, Фондација Викимедиа, 3. априла 2018. Доступно овде
Љубазношћу слике:
1. 'Хемијска структура етилен гликола' (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа
2. 'Структура диетилен гликола' од Иикразуул - Властити рад, (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа
