Разлика између испаравања и испаравања

Тхе кључна разлика између испаравања и испаравања је то испаравање течности догађа се на температури која је испод тачке кључања течности, док испаравање долази на тачки кључања течности.

И испаравање и испаравање односе се на процесе у којима се течност претвара у гасовиту фазу. Иако испаравање долази само у течностима, испаравање се може догодити и у чврстим супстанцама; ову сублимацију називамо (претварање чврсте фазе директно у гасну фазу без проласка кроз течну фазу).

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је испаравање 
3. Шта је испаравање
4. Упоредна упоредба - испаравање вс испаравање у табеларном облику
5. Резиме

Шта је испаравање?

Испаравање је претварање течности у гасовиту фазу на температури која је испод тачке кључања течности. Молекули у течности имају различиту кинетичку енергију. Када пружамо енергију споља у течност (као што је топлота), кинетичка енергија ових течних молекула се повећава. Када је енергије довољно да молекули на површини превазиђу међуљулекуларне силе између њих, молекули имају тенденцију да изађу из површине и претворе се у стање гаса.

Слика 01: Испаравање се догађа на површини воде

Међутим, неки молекули који уђу у гасну фазу испаравањем могу поново да се придруже течности кондензацијом. Ово чини равнотежу између брзине испаравања и стопе кондензације. Штавише, у овој фази се успоставља константан притисак паре. Ако повећамо температуру течности у овим тачкама, то доводи до повећања брзине испаравања с обзиром на то да се повећава кинетичка енергија молекула. Због тога се повећава количина молекула који заузимају простор изнад течности.

Шта је испаравање?

Испаравање је претварање течне фазе у гасну фазу на месту кључања течности. Због тога долази до испаравања при температури кључања течности.

Слика 02: Врела вода

Да би течност прокухала, притисак паре течности треба да буде једнак спољном притиску који окружује течност. То значи да молекули на површини течности треба да имају кинетичку енергију која је довољна за превазилажење међумолекуларних сила између молекула течности; стога ови молекули могу да напусте течност претварањем у гасну фазу.

Која је разлика између испаравања и испаравања?

Испаравање и испаравање су процеси у којима се течна супстанца претвара у гасовиту фазу. Кључна разлика између испаравања и испаравања је да испаравање течности настаје на температури која је испод тачке кључања течности, док се испаравање одвија на тачки кључања течности. Штавише, испаравање се дешава када је притисак паре течности нижи од спољног притиска који окружује течност, док испаравање настаје када је притисак паре течности једнак спољном притиску.

Даље, током испаравања, молекули на површини течности прво одлазе, док се испаравање може догодити на било ком месту течности (због тога можемо видети бубање воде на дну посуде приликом загревања).

Преглед - Испаравање вс испаравање

И испаравање и испаравање односе се на процесе у којима се течна супстанца претвара у гасовиту фазу. Кључна разлика између испаравања и испаравања је да испаравање течности настаје на температури нижој од тачке кључања течности, док испаравање настаје на тачки кључања течности..

Референце:

1. Хелменстине, Тодд. "Проблем примере топлоте испаравања." ТхоугхтЦо, 29. јануара 2020., доступно овде.
2. Хелменстине, Анне Мари. „Дефиниција испаравања у хемији“. ТхоугхтЦо, 29. јануара 2020., доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „Испаравање“ Тристана Сцхмурра (ЦЦ БИ 2.0) преко Флицкр-а
2. „Врела вода у тави“ компаније Апплианце Цити (ЦЦ БИ 2.0) преко Флицкр-а