Разлика између потенцијала побуде и јонизације

Кључна разлика - узбудљивост према потенцијалу јонизације
 

Два појма потенцијал побуде и потенцијал јонизације повезани су са енергијом потребном за кретање електрона, али постоји разлика између њих на основу одредишта кретања електрона. Другим речима, у ове две ситуације одредиште електрона након покрета је различито. На овај начин се могу идентификовати два покрета електрона. Електрони се могу или преместити на виши енергетски ниво унутар атома или молекуле или се одвојити од нуклеуса и удаљити се од атома. Оба ова процеса захтевају одређене количине енергије. Електрони се не могу кретати ако се не апсорбује потребна енергија. Тхе кључна разлика између побуђења и ионизационог потенцијала је то потенцијал узбуде је енергија потребна за скок с једног енергетског нивоа на други док јонизациони потенцијал је енергија потребна за уклањање електрона из атома.

Шта је Потенцијал узбуде?

Атоми имају енергетске нивое који се називају орбитама. Електрони се крећу око језгра у овим орбитама. Електрони не могу да бирају произвољне орбите; постављају се у одређене орбите у складу са њиховим нивоима енергије и ограничавају се да се крећу или скачу на други енергетски ниво уколико не апсорбују потребну количину енергије. Прелазак с једне орбите на другу након апсорпције потребне количине енергије назива се узбуђењем, а енергија апсорбована за прелазак из једне орбите у другу назива се потенцијалом побуде или енергија узбуде.  

Шта је Ионизациони потенцијал?

Ионизација је процес уклањања електрона из валентне љуске. Генерално, електрони су везани за језгро снажним електростатичким силама. Стога је потребна енергија да би се електрон потпуно уклонио из атома. Ово је дефинисано као уклањање електрона из атома или молекула до бесконачне удаљености. Енергија потребна за овај процес се назива „енергија јонизације"Или" потенцијал јонизације ".

Другим речима, потенцијална је разлика између почетног стања у коме је електрон везан за језгро и коначног стања у којем електрон више није везан за језгро где је у бесконачности почиван.

Периодични трендови енергије за ионизацију (ИЕ) у односу на протонски број

Која је разлика између потенције побуде и јонизације?

Дефиниција потенцијала побуде и јонизације

Потенцијал узбуде:

Енергија коју апсорбује електрон за прелазак са једног енергетског нивоа на виши енергетски ниво назива се „побудни потенцијал“ или енергија побуђења. То је обично енергетска разлика између почетног и крајњег стања.

Напомена: електрон се креће унутар атома, али у различитим нивоима енергије.

Ионизациони потенцијал:

Енергија потребна за уклањање електрона из атома назива се „јонизациони потенцијал“ или „енергија јонизације“. Ово је разлика потенцијала између два стања где је електрон везан за језгро, а електрон је уклоњен из атома. Енергија када је електрон на бесконачној удаљености сматра се нулом.

Напомена: електрон се уклања из атома и нема привлачења језгром када је уклоњен.

Калкулација:

Потенцијал узбуде:

Када електрон скочи из приземног стања (н = 1) у други (н = 2) ниво енергије, одговарајућа енергија назива се 1^ст потенцијал узбуде.

1ст потенцијал узбуђења = енергија (н = 2 нивоа) - Енергија (н = 1 ниво)      = -3.4 ев - (-13.6 ев) = 10.2 ев

Када електрон скочи из приземног стања (н = 1) у други (н = 3) ниво енергије, одговарајућа енергија назива се 2. потенцијал побуђења.

2нд потенцијал узбуђења = енергија (н = 3 нивоа) - Енергија (н = 1 ниво)     = -1,5 ев - (-13,6 ев) = 12,1 ев

Ионизациони потенцијал:

Размислите о уклањању електрона са н = 1 нивоа енергије. Ионизациони потенцијал је енергија потребна за уклањање електрона са н = 1 нивоа у бесконачност.

Ионизациони потенцијал = Е бесконачност -   Е (н = 1 ниво)= 0 - (-13,6 ев) = 13,6 ев

У атомима се најлакше вежу електрони прво уклањају и јонизујући потенцијал постепено расте како се јонизује.

Љубазношћу слике:

„Средњи потенцијал узбуђења “компаније ХПаул - сопствени рад. (Публиц Домаин) преко Викимедиа Цоммонс

„Прва енергија јонизације“ од корисника: Спонк (ЦЦ БИ-СА 3.0) путем Цоммонса