Разлика између жељезног и жељезног

Кључна разлика - Ферроус вс Ферриц
 

Гвожђе је један од најчешћих металних елемената на земљи и Ферроус (Фе²⁺) и Ферриц (Фе²⁺) су два облика оксидације гвожђа елемената између којих постоји разлика која се заснива на њиховој конфигурацији електрона. Железо има +2 оксидационо стање, а фери има +3 оксидационо стање. Другим речима, они су два стабилна јона из једног родитељског елемента. Тхе кључна разлика између ова два јона је њихова конфигурација електрона. Чврсти јони се формирају елиминишу 2д-електроне из атома гвожђа, док се јон ферије формира елиминацијом 3д-електрона из атома гвожђа. То даје различита хемијска својства, разлике у киселости, магнетним својствима реактивности и различите боје у хемијским комплексима и растворима.

Шта је Ферроус?

Чељезно гвожђе има +2 оксидационо стање; формирана уклањањем два електрона са 3 љуске из неутралног атома гвожђа. У стварању жељезног жељеза 3д-електрони остају исти, резултирајући јон има свих шест д-електрона. Черни јон је парамагнетичан јер има непарне електроне у најудаљенијој љусци. Иако има парни број д-електрона, када се испуне у пет д-орбитала, неки електрони остају непарни у јону. Али када се повеже са другим лигандом, ово својство се може променити. Јони железа су релативно базичнији од јона ферије.

Шта је Ферриц?

Ферри ирон има +3 оксидационог стања; формирана уклањањем два електрона са 3 љуске и једним д-електроном из неутралног атома гвожђа. Ферро гвожђе има 5д-електрона у својој спољној љусци и ова конфигурација електрона је релативно стабилна због додатне стабилности на пола напуњених орбитала. Јони жељеза су киселији у поређењу са јонима железа. Јони феријума могу да делују као оксидациона средства у неким реакцијама. На пример, може да оксидује јодидне јоне до тамно смеђе растворе ако јод.

2Фе³⁺_(ак)            +          2И^-_(ак)    → 2Фе²⁺_(ак)           +          Ја_{2 (ак / с)}

Која је разлика између Ферроса и Ферриц-а?

Карактеристике жељеза и железова:

Електронска конфигурација:

Електронска конфигурација гвожђа је;

1с², 2с², 2п⁶, 3с², 3п⁶, 4с², 3д⁶

Ферроус:

Чељезно гвожђе се формира уклањањем два електрона (два 3с електрона) из атома гвожђа. Чељезно гвожђе има шест електрона у д-овојници.

Фе → Фе²⁺     +          2е

Има електронску конфигурацију од 1с², 2с², 2п⁶, 3с², 3п⁶, 3д⁶.

Ферриц:

Ферро гвожђе се формира уклањањем три електрона (два 3с електрона и један д-електрона) из гвожђа. Ферро гвожђе има пет електрона у д-овојници. Ово је напуњено стање у д-орбиталама које се сматра релативно стабилним. Стога су иони иона релативно стабилни од иона иона.

Фе → Фе³⁺     +          3е

Има електронску конфигурацију од 1с², 2с², 2п⁶, 3с², 3п⁶,3д⁵.

Растворљивост у води:

Ферроус:

Када су иони железа присутни у води, даје бистро, безбојно решење. Јер, обојени ирони су потпуно растворљиви у води. Постоји мала количина Фе²⁺ на природне воде.

Ферриц:

Може се јасно идентификовати када је железо (Фе³⁺) јони су присутни у води. Јер, ствара шарене наслаге карактеристичног укуса води. Ови седименти настају пошто су иони фериона нерастворљиви у води. Прилично је непријатно када се јони ферриц растварају у води; људи не могу да користе воду која садржи јоне фермента.

Сложена формација водом:

Ферроус:

Фени јон формира комплекс са шест молекула воде; назива се јона хексаакваирон (ИИ) [Фе (Х₂О)₆]²⁺_(ак). Бледо је зелене боје.

Ферриц:

Ферронски јони формирају комплекс са шест молекула воде; назива се јона хексаакваирон (ИИИ) [Фе (Х₂О)₆]³⁺_(ак). Бледо је љубичасте боје.

Али, обично у води видимо тамно жуту боју; то због формирања другог хидро-комплекса, преношење протона у воду.

Љубазношћу слике: 1. „Гвожђе (ИИ) оксид“ [Публиц Домаин] виа Цоммонс 2. „Узорак гвожђа (ИИИ) -оксида“ од Бењах-бмм27 - Властито дело. [Публиц Домаин] путем Цоммонса