Разлика између реакција првог и другог реда

Тхе кључна разлика између реакција првог и другог реда је то брзина реакција првог реда зависи од прве снаге концентрације реактаната у једначини брзине док брзина реакција другог реда зависи од друге снаге термина концентрације у једнаџби брзине.

Редослед реакције је зброј овлаштења до којих су концентрације реакната повишене у једначини закона брзине. Постоји неколико облика реакција према овој дефиницији; реакције нула реда (ове реакције не зависе од концентрације реактаната), реакције првог реда и реакције другог реда.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта су реакције првог реда
3. Шта су реакције другог реда
4. Упоредна упоредба - Реакције првог и другог реда у табеларном облику
5. Резиме

Шта су реакције првог реда?

Реакције првог реда су хемијске реакције од којих брзина реакције зависи од моларне концентрације једног од реактаната који учествују у реакцији. Према томе, према горњој дефиницији редоследа реакције, зброј снага на које су концентрације реакната повишене у једначини закона брзине увек ће бити 1. Може постојати или један реактант који учествује у тим реакцијама. Затим концентрација тог реактанта одређује брзину реакције. Али понекад, постоји више реакната који учествују у тим реакцијама, тада ће један од ових реактаната одредити брзину реакције.

Размотримо пример како бисмо разумели овај концепт. У реакцији распадања Н₂О₅, формира НЕ₂ и О₂ гасови као производи. Пошто има само један реактант, реакцију и једначину брзине можемо написати на следећи начин.

2Н₂О_{5 (г)}     → 4НО_{2 (г)}    +    О_{2 (г)}

Рате = к [Н₂О_{5 (г)}]^м

Овде је к константа брзине ове реакције и м је редослед реакције. Према томе, из експерименталних одређења, вредност м је 1. Дакле, ово је реакција првог реда.

Шта су реакције другог реда?

Реакције другог реда су хемијске реакције којих брзина реакције зависи од моларне концентрације два реактаната или од друге снаге једног реактанта који је укључен у реакцију. Према томе, према горњој дефиницији редоследа реакције, зброј снага на које су концентрације реакната повишене у једначини закона брзине увек ће бити 2. Ако постоје два реактаната, брзина реакције зависи од прве снаге концентрације сваког реактанта.

Слика 01: Графикон који упоређује две врсте редоследа реакције користећи њихово време реакције и концентрацију реактанта.

Ако повећамо концентрацију реактаната за 2 пута (ако у реакцији брзине постоје два реактаната), тада се брзина реакције повећава за 4 пута. На пример, размотримо следећу реакцију.

2А → П

Овде је А реактант и П је производ. Онда, ако је ово реакција другог реда, једначина брзине за ову реакцију је следећа.

Рате = к [А]²

Али за реакцију са два различита реактаната, као што је следеће;

А + Б → П

Рате = к [А]¹[Б]¹

Која је разлика између реакција првог и другог реда?

Реакције првог реда су хемијске реакције од којих брзина реакције зависи од моларне концентрације једног од реактаната који учествују у реакцији. Стога, ако повећамо концентрацију реактанта за 2 пута, брзина реакције се повећава за 2 пута. Реакције другог реда су хемијске реакције од којих брзина реакције зависи од моларне концентрације два реактаната или од друге снаге једног реактанта који је укључен у реакцију. Стога, ако повећамо концентрацију реактанта за 2 пута, брзина реакције се повећава за 4 пута. Подаци у наставку приказују разлику између реакција првог и другог реда у табеларном облику.

Резиме - Реакције првог и другог реда

Постоје три главне врсте реакција према редоследу реакције; реакције нула, првог и другог реда. Кључна разлика између реакција првог реда и другог реда је да брзина реакције првог реда зависи од прве снаге концентрације реактанта у једначини брзине, док брзина реакције другог реда зависи од друге снаге термина концентрације у једначина стопе.

Референце:

1. Либретектс. "Методе одређивања редоследа реакције." Цхемистри ЛибреТектс, Либретектс, 5. јуна 2017. Доступно овде