Разлика између флуора и флуорида

Тхе кључна разлика између флуора и флуорида је то флуор је неутралан док је флуор негативно наелектрисан.

Елементи у периодичној табели осим племенитих гасова нису стабилни. Стога елементи покушавају да реагују са другим елементима како би стекли племениту конфигурацију електрона и постигли стабилност. Флуор је елемент који такође мора добити електрон да би постигао електронску конфигурацију племенитог гаса, неона. Сви метали реагују са флуором, формирајући флуориде. Због тога постоји разлика између флуора и флуорида у зависности од њихових физичких и хемијских својстава услед промене једног електрона.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је флуор 
3. Шта је флуорид
4. Упоредна упоредба - Флуор против Флуорида у табеларном облику
5. Резиме

Шта је флуор?

Флуор је елемент у периодичној табели, који је означен Ф. То је халоген (17. група) у 2. периоду периодичке табеле. Атомски број флуора је 9; дакле, има девет протона и девет електрона. Његова конфигурација електрона записана је као 1с² 2с² 2п⁵. Пошто би подподморница требало да има 6 електрона за добијање неонске, племените електронске конфигурације, флуор има способност привлачења електрона. Према Паулинг-овој скали, флуор има највећу електронегативност у периодичној табели, која износи око 4.

Слика 01: Атом флуора

Атомска маса флуора је 18,9984 аму. На собној температури, флуор постоји као дијатомска молекула (Ф2). Ф2 је бледо жуто-зеленкасте боје и има талиште -219 ° Ц и тачку кључања -188 ° Ц. Међу изотопима флуора, Ф-17 није стабилан изотоп и има полуживот од 1,8 сати. Али Ф-19 је стабилан изотоп. Обиље Ф-19 на земљи је 100%. Флуор може да оксидира кисеоник и његово стање оксидације је -1.

Гас флуора је гушћи од ваздуха и може да се укапљује и очврсне. Врло је реактиван, а то се дешава због велике електронегативности и слабе везе флуора-флуора. Штавише, реакције ове хемијске врсте са већином осталих молекула су брзе. Због реактивности, он се не налази као слободан елемент.

Шта је флуорид?

Флуор је анион који настаје када флуор апстрахира електрон из другог електропозитивног елемента. Можемо га представити симболом Ф-. То је моновалентни јон са -1 набојем. Због тога има 10 електрона и девет протона. Штавише, електронска конфигурација флуорида је 1с² 2с² 2п⁶.

Слика 02: Флуорид који садржи зубну пасту

Флуорид постоји у јонским једињењима као што су натријум-флуорид, калцијум-флуорид (флуорит) и ХФ. Природно постоји и у изворима воде. Познато је да овај јон помаже у спречавању пропадања зуба; због тога се додаје пасти за зубе.

Која је разлика између флуора и флуорида?

Флуор је хемијски елемент, док је флуор анион који ствара. Кључна разлика између флуора и флуорида је у томе што је флуор неутралан, док је флуор негативно наелектрисан. Флуор је елемент у периодичној табели који је означен са Ф док је флуор анион који има симбол Ф-. Штавише, у флуориду нема непарних електрона, али постоји један парни електрон у атому флуора. Друга разлика између флуора и флуорида је та што се елемент без флуора не појављује природно, али се флуорид природно појављује у изворима воде.

Преглед - Флуор вс Флуориде

У основи, флуор је хемијски елемент, док је флуор анион који он ствара. Кључна разлика између флуора и флуорида је у томе што је флуор неутралан, док је флуор негативно наелектрисан.

Референце:

1. Миллер, Бруце Г. "Утицај употребе угља на здравље људи и животну средину." Чиста технологија угљеног инжењеринга, 2017, стр. 105-144., Дои: 10.1016 / б978-0-12-811365-3.00003-к.

Љубазношћу слике:

1. „Електронска љуска 009 Флуор - без етикета“ Пумбаа (оригинално дело Грег Робсон) - Датотека: Електронска љуска 009 Флуорине.свг, (ЦЦ БИ-СА 2.0 ук) преко Цоммонс Викимедиа
2. "Паста за зубе" Виллиам Варби (ЦЦ БИ 2.0) преко Флицкр-а