Разлика између тежине формуле и молекуларне тежине

Тежина формуле вс Молекуларна тежина

Атоми се придружују и стварају молекуле. Атоми се могу придружити у разним комбинацијама да би формирали молекуле, а за потребе наше студије имамо одређене начине индикације молекула. Молекуларне формуле су различитих врста. Пре него што говоримо о маси формуле или о молекуларној тежини, потребно је знати шта су молекуларна формула и емпиријска формула. Молекуларна формула је формула која показује све атоме у молекули. На пример, молекуларна формула глукозе је Ц₆Х₁₂О₆. Дакле, молекул глукозе садржи шест атома угљеника и кисеоника и дванаест атома водоника. Емпиријска формула приказује најједноставнији омјер броја атома у молекули. На пример, ЦХ₂О је емпиријска формула глукозе. За неке молекуле попут воде (Х₂О), емпиријска формула и молекуларна формула су исте.

Шта је тежина формуле?

Тежина формуле је зброј тежина свих атома у емпиријској формули молекула. Пошто емпиријска формула показује само врсту атома у молекули и њихов најједноставнији омјер, она не даје исправну формулу молекула. Дакле, тежином формуле није дата тачна тежина молекула. Међутим, у полимерима и великим јонским једињењима дата је емпиријска формула која означава молекулу. У том случају је важна тежина формуле.

За молекуле попут воде, тежина формуле и молекуларна тежина биће сличне јер су њихова емпиријска формула и молекуларна формула исте.

Шта је молекулска тежина?

Молекуларна тежина је скуп тежина свих атома у молекули. СИ јединица молекулске тежине је г мол^-1. Ово даје количину атома / молекула / једињења присутних у једном молу супстанце. Другим речима, то је маса Авогадро броја атома / молекула или једињења.

Важно је измерити тежину атома и молекула у практичном сценарију. Међутим, тешко је извагати их као појединачне честице, јер су њихове масе изузетно мале у складу са нормалним параметрима за вагање (грам или килограм). Стога, да бисте испунили овај јаз и измерили честице на макроскопском нивоу, користан је концепт моларне масе. Дефиниција молекулске тежине директно је повезана са изотопом угљеника-12. Маса једног мола угљеника 12 атома је тачно 12 грама, што је његова моларна маса тачно 12 грама по молу.

Молекуларна тежина молекула који садрже исте атоме као О₂ или Н₂ израчунава се множењем броја атома са атомском масом атома. Молекуларна тежина једињења попут НаЦл или ЦуСО₄ израчунава се сабирањем атомске тежине сваког атома.

Која је разлика између тежине формуле и молекуларне тежине?

• Тежина формуле је зброј тежина свих атома у емпиријској формули молекула. Молекуларна тежина је скуп тежина свих атома у молекуларној формули.

• Молекуларна тежина даје тачну тежину молекула који имају велики број атома. Из формуле се не може приказати стварни број атома у молекули.