Разлика између слободног радикала и јона
Share
Тхе кључна разлика Између слободног радикала и јона је да је слободни радикали имају један или више парних електрона, али јони имају упарене електроне.
Можемо објаснити разлику између слободног радикала и јона од основних својстава јона и слободног радикала. Јон се може појавити као молекул или атом са набојем (позитивним или негативним) услед губитка или добијања електрона. Иони држе негативан набој услед добитка електрона и задржавају позитиван набој услед губитка електрона. Иони се могу појавити као једноструке или више напуњене хемијске врсте, у зависности од броја електрона стечених или изгубљених. Слободни радикали су молекули или атоми који имају бар један непарни електрон. Овај чланак говори о разлици између слободног радикала и јона, укључујући њихове посебне карактеристике.
САДРЖАЈ
1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је слободно радикално
3. Шта је јона
4. Упоредна упоредба - Фрее Радицал вс Ион у табеларном облику
5. Резиме
Шта је Бесплатно радикално?
Слободни радикал је атом или група атома који садрже један или више непарних електрона. Они су високо реактивни због присуства непарних електрона. Слободни радикали су веома нестабилни и покушавају стећи стабилност прихватањем потребног електрона. Они реагују са другим хемијским једињењима хватајући потребан електрон. Слободни радикали су важни интермедијери у природним процесима. Слободне радикале можемо означити надвашном тачком на десној страни. На пример, Х., Цл., ХО., Х3Ц.
Слика 01: Хидроксил радикал
Дугоживежи слободни радикали су у три категорије: стабилни радикали, постојани радикали и ди-радикали.
- Стабилни радикали: Главни пример стабилног радикала је молекуларни кисеоник О2. Органски радикали који садрже коњугирани π систем могу дуго да живе.
- Упорни радикали: Они су дуготрајни због стеричне гужве око радикалног центра и отежавају им физичку реакцију с другим молекулом.
- Ди-радикали: Неки молекули имају два радикална центра, називамо их ди-радикали. Молекуларни кисеоник природно (атмосферски кисеоник) постоји као дирадикални.
Шта је Јон?
Иони се могу формирати када хемијска врста добије или изгуби електроне у хемијским реакцијама; имају позитиван (+) или негативан (-) набој. Они добијају негативан набој прихватањем електрона (а), а позитиван набој давањем електрона молекули или елементу недостатка електрона. Прихватање или давање електрона директно утичу на величину јона; драматично мења величину молекула. Назив атома или групе атома без негативног или позитивног набоја називамо „неутралним“; да би постали неутрални атом или молекул, број протона мора бити исти као и број електрона.
Слика 02: Формирање катиона и аниона
Стога постоје два облика јона како слиједи.
- Катиони или (+) јони - често метали спадају у ову категорију јер метали губе електроне да постану позитивни (+) наелектрисани (На)+, Ба2+, Ца2+, Ал3+)
- Аниони (-) јони - често неметали спадају у ову категорију јер неметали добијају електроне да постану негативни (-) наелектрисани (Цл-, С2-, О2-, Бр-)
Која је разлика између слободног радикала и јона?
Кључна разлика између слободног радикала и јона је у томе што слободни радикали имају један или више парних електрона, али јони имају упарене електроне. Стога су слободни радикали врло нестабилни док су јони релативно стабилни. Дакле, ово је и значајна разлика између слободног радикала и јона. Међутим, радикали могу постојати сами, док се већина јона комбинује са супротним наелектрисаним јонима. Када се размотри више о њиховој стабилности, слободни радикали постају стабилни прихватањем електрона, али јони су стабилни када формирају комплексе са супротним наелектрисаним једињењима.
Друга важна разлика између слободног радикала и јона је та што јони увек држе набој, али слободни радикали нису наелектрисане врсте чак и ако имају непароване електроне. Ова разлика настаје зато што, у јону, укупан број електрона увек није једнак броју протона у језгру, док је у слободном радикалу, број електрона једнак броју протона.
Подаци у наставку дају више детаља о разлици између слободног радикала и јона.
Преглед - Фрее Радицал вс Ион
Можемо описати и термине, слободне радикале и јоне, користећи број електрона који припадају одређеној врсти. Овде је најзначајнија разлика између слободних радикала и јона та што слободни радикали имају непарне електроне, али су јони упарени. Стога су слободни радикали реактивнији. С друге стране, јони постају хемијски стабилни формирајући једињења са супротним наелектрисаним јонима / молекулама.
Референце:
1. "Радикални (хемија)." Википедиа, Фондација Викимедиа, 8. октобра 2018. Доступно овде
2. "Јон." Википедиа, Фондација Викимедиа, 16. октобра 2018. Доступно овде
Љубазношћу слике:
1. "Хидроксил радикал" СмокеиЈое - сопствени рад, (ЦЦ БИ-СА 4.0) преко Цоммонс Викимедиа
2. "Ионс" Јквцхуи - сопствени рад, (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа
