Разлика између Гиббс-ове бесплатне и стандардне бесплатне енергије

Тхе кључна разлика између Гиббсове бесплатне и стандардне слободне енергије је то Гиббсова енергија зависи од експерименталних услова, док стандардна бесплатна енергија описује Гиббсову слободну енергију за реактанте и производе који су у свом стандардном стању.

Изрази Гиббсова бесплатна и стандардна бесплатна енергија уобичајени су у физичкој хемији. Оба ова термина дају готово сличну идеју са малом разликом. Једина разлика између Гиббсове слободне и стандардне слободне енергије је у њиховим експерименталним условима, попут температуре и притиска. Хајде да разговарамо више детаља о овим условима.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је Гиббс Фрее Енерги
3. Шта је стандардна бесплатна енергија
4. Упоредна упоредба - Гиббс бесплатна енергија вс стандардна бесплатна енергија у табеларном облику
5. Резиме

Шта је Гиббс Фрее Енерги?

Гиббсова енергија је термодинамичка количина једнака енталпији (система или процеса) умањена за продукт ентропије и апсолутне температуре. Симбол за то је "Г". она комбинује енталпију и ентропију система у једну вредност. Промјену ове енергије можемо означити као „∆Г“. Ова промена може одредити смер хемијске реакције при константној температури и константном притиску.

Штавише, ако је вредност ∆Г позитивна, то је спонтана реакција док негативни ∆Г указује на спонтану реакцију. Израз Гиббсова бесплатна енергија развио је Јосиах Виллард Гиббс (1870). Једначина за ову количину је следећа:

Слика 01: Једнаџба за Гиббсову слободну енергију, где је Г Гиббс-ова слободна енергија, Х је енталпија, Т је апсолутна температура, а С ентропија

Шта је стандардна бесплатна енергија?

Стандардна бесплатна енергија је термодинамичка количина која даје Гиббсовој бесплатној енергији у стандардним експерименталним условима. То значи, да би се назив термодинамичког система именовао стандардном слободном енергијом, реактанти и производи тог система требали би бити у стандардним условима. Углавном се примењују, пратећи стандардна стања.

• Гасови: парцијални притисак 1 атм
• Чиста течност: течност под укупним притиском од 1 атм
• Раствори: ефективна концентрација од 1 М
• Чврсте супстанце: чиста чврста супстанца под притиском од 1 атм

Обично је нормална температура за термодинамички систем 298,15 К (или 25 ° Ц) за већину практичних сврха, јер експерименте радимо на овој температури. Али тачна стандардна температура је 273 К (0 ◦Ц).

Која је разлика између Гиббс-ове бесплатне и стандардне бесплатне енергије?

Гиббсова енергија је термодинамичка количина једнака енталпији (система или процеса) умањена за продукт ентропије и апсолутне температуре. Још важније је да израчунавамо ову количину за стварну температуру и притисак експеримента. Стандардна бесплатна енергија је термодинамичка количина која даје Гиббсовој бесплатној енергији у стандардним експерименталним условима. Ово је кључна разлика између Гиббсове бесплатне и стандардне бесплатне енергије. Иако је стандардна бесплатна енергија слична идеји Гиббсове слободне енергије, израчунавамо је само за термодинамичке системе који имају реактанте и производе у свом стандардном стању.

Преглед - Гиббс бесплатна енергија вс стандардна бесплатна енергија

И Гиббсова бесплатна енергија и стандардна бесплатна енергија описују готово сличну идеју у термодинамици. Разлика између Гиббсове слободне и стандардне слободне енергије је што Гиббсова слободна енергија зависи од експерименталних услова, док стандардна бесплатна енергија описује Гиббсову слободну енергију за реактанте и производе који су у њиховом стандардном стању.

Референце:

1. Либретектс. „Гиббс (бесплатна) енергија.“ Цхемистри ЛибреТектс, Либретектс, 13. јануара 2018. Доступно овде
2. Мотт, Валлерие. „Увод у хемију“. Лумен, Отвори уџбенике СУНИ. Доступно овде