Разлика између елемената групе 1 и групе 2

Тхе кључна разлика између елемената групе 1 и групе 2 је то сви елементи групе 1 имају непароване електроне у својој најудаљенијој орбити, док елементи групе 2 имају упарене електроне у својој најудаљенијој орбити..

Групе 1 и 2 периодичне табеле садрже с блок елементе. То значи; ови елементи имају своје најудаљеније електроне у орбиталу. Групе 1 и 2 се међусобно разликују у зависности од броја електрона у њиховој најудаљенијој орбити. Једна с орбитала може садржати само два електрона, јер је магнетни квантни број ове орбитале 0.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта су елементи групе 1
3. Шта су елементи групе 2
4. Упоредна упоредба - Елементи групе 1 у односу на групу 2 у табеларном облику
5. Резиме

Шта су елементи групе 1?

Елементи групе 1 су хемијски елементи који имају непарни електрон у најудаљенијој орбити. То је прва колона с блока с периодичне табеле. Садржи водоник и алкалне метале. Чланови ове групе 1 су:

Водоник (Х)
Литијум (Ли)
Натријум (На)
Калијум (К)
Рхубидиум (Рх)
Цезијум (Цс)
Францијум (Фр)

Слика 01: Периодна табела са различитим групама у различитим бојама

Иако је водоник у овој групи због своје конфигурације електрона, има карактеристике различите од алкалних метала. На пример, водоник постоји као гас, док су други елементи у овој групи метали. Ови метали су сјајни, врло реактивни и врло мекани (лако их можемо пресећи једноставним ножем).

Генерално, елементи групе 1 показују ниску густину, ниске тачке топљења, ниске тачке кључања и имају кубичне кристалне структуре усредсређене на тело. Штавише, имају различите боје пламена, па их можемо лако разликовати излагањем узорка Бунсен пламенику. Када се спушта група алкалних метала, постоје неке периодичне варијације како су доле наведене.

Величина атома се повећава
Тачка топљења и тачке кључања смањују се због способности формирања јаких веза према групи (када се атом повећа, формирана веза је слаба).
Густина расте.
Најпре се енергија јонизације смањује, јер је у великим атомима најдубљи електрон лагано везан и може се лако уклонити.
Електронегативност
Реактивност опада.
Алкални метали имају низак афинитет електрона у односу на друге елементе.

Шта су елементи групе 2?

Елементи групе 2 су хемијски елементи који имају свој најудаљенији пар електрона у орбити. Стога су њихови валентни електрони у облику нс². Даље, ова група је други ступац с блока. Ми их називамо земноалкалијским металима. Чланови ове групе су:

Берилијум (Бе)
Магнезијум (Мг)
Калцијум (Ца)
Стронцијум (Ср)
Баријум (Ба)
Радијум (Ра)

Слика 02: Тачке топљења елемената

Ови метални елементи имају тенденцију да стабилизују своју конфигурацију електрона уклањањем два најудаљенија с електрона да би се добила племенита конфигурација електрона са гасом. Према томе, ови елементи имају тенденцију да формирају +2 катиона. Ови метали су мање реактивни у поређењу са елементима групе 1. Штавише, ови елементи имају веће тачке топљења у односу на елементе групе 1, а њихови хидроксиди су релативно мање базични.

Која је разлика између елемената групе 1 и групе 2?

Групе 1 и 2 се међусобно разликују у зависности од броја електрона у њиховој најудаљенијој орбити. Кључна разлика између елемената групе 1 и групе 2 је у томе што сви елементи групе 1 имају непароване електроне у својој најудаљенијој орбити, док елементи групе 2 имају упарене електроне у својој најудаљенијој орбити..

Подаци у наставку приказују више поређења у погледу разлике између елемената групе 1 и групе 2.

Преглед - Елементи групе вс елементи групе 2

Референце:

1. „Група 1: водоник и алкални метали.“ Цхемистри ЛибреТектс, Либретектс, 23. јуна 2019, доступно овде.
2. Хелменстине, Анне Мари. „Периодична табела група група.“ ТхоугхтЦо, 11. новембра 2019., доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „Периодична табела са парним електронима“ На КЕС47 - СВГ верзија са јпг слике коју је Саи2020 креирао 03.02.2009.
2. "Тачка топљења елемената (К)" Албрис - сопствени рад (ЦЦ БИ-СА 4.0) преко Цоммонс Викимедиа

Наука и природа