Разлика између Х2О и Х2О2

Х2О вс Х2О2 | Вода вс водоник-пероксид Својства, употреба, разлика
 

Вода (Х₂О) и водоник пероксид (Х)₂О₂) су молекули елемената кисеоника и водоника.

Вода

Х₂О, које је свима познато као вода, је нешто без чега не можемо живети. Два водоника су ковалентно везана за кисеоник да би формирала воду. Молекул добија савијен облик да минимизира одбојност усамљених пара-електрона, а угао Х-О-Х је 104^о. Вода је бистра, безбојна, без укуса, мириса и може бити у различитим облицима као што су магла, роса, снег, лед, пара, итд. Вода прелази у фазу гаса када се загрева изнад 100 ^оЦ при нормалном атмосферском притиску.

Вода је заиста чудесни молекул. То је најбројније неорганско једињење у живој материји. Више од 75% нашег тела чини воду. То је компонента ћелија, делује као растварач и реактант. Вода је течност собне температуре, иако има ниску молекуларну тежину од 18 гмол^-1. Способност воде да формира водоничне везе је јединствена карактеристика коју поседује. Појединачни молекул воде може да формира четири водоничне везе. Кисеоник је више електронегативан од водоника, што О-Х везе у води чини поларним. Због поларитета и способности да формира водоничне везе, вода је снажно растварач. Познат је као универзално растварач због своје способности растварања великог броја материјала. Даље, вода има високу површинску напетост, високе лепљиве, кохезивне силе. Вода може да издржи температурне промене без преласка на гас или чврсти облик. То је познато да има високу топлотну способност, што је заузврат важно за опстанак живих организама.

Водоник пероксид

Водоник пероксид је најједноставнији облик пероксида, који се означава са Х₂О₂. То је бистра течност са тачком кључања 150 ^оЦ. Потпуно се меша са водом, међутим може се потпуно одвојити дестилацијом, јер је тачка кључања већа од воде. Водоник пероксид је снажно оксидационо и редукционо средство. Водоник пероксид је нелинеарни, непланарни молекул. Има отворену структуру књига.

Пероксиди настају као нуспроизвод различитих хемијских реакција или као интермедијер. Ова врста реакција се дешава и унутар наших тела. Пероксид има токсично дејство унутар наших ћелија. Стога се морају неутралисати чим се произведу. Наше ћелије имају посебан механизам за то. У нашим ћелијама постоји органела која се зове пероксисоми, а садржи ензим каталазу. Овај ензим катализује распадање водоник пероксида у воду и кисеоник; на тај начин извршите функцију детоксикације. Водоник пероксид има опасна својства попут разградње на кисеоник и воду са еволуцијом топлоте, разлаже се због загађења или контакта са активним површинама, повећава се у посудама због стварања притиска кисеоника, а такође може формирати и експлозивне смеше. Избељујуће дејство водоник пероксида је последица оксидације и ослобађања кисеоника. Овај кисеоник ће реаговати са бојом, како би постао безбојан.

Х₂О₂    → Х₂О + О

О + Бојење → Безбојна материја

Осим за бељење, Х₂О₂ користи се оксидант за ракетно гориво, за производњу епоксида, лекова и прехрамбених производа, као антисептик, итд. Водоник пероксид се чува у стакленим, пластичним или тефлонским боцама са парафинским воском..