Разлика између капацитета и специфичне топлине

Тхе кључна разлика између топлотног капацитета и специфичне топлоте је то топлотни капацитет зависи од количине материје, док је специфични топлотни капацитет неовисан о њему.

Када загревамо неку супстанцу, њена температура расте, а када је охладимо, она пада. Ова разлика у температури пропорционална је количини испоручене топлоте. Капацитет топлоте и специфична топлота две су константе пропорционалности које се односе на промену температуре и количину топлоте.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је топлотни капацитет 
3. Шта је специфична топлота
4. Упоредна упоредба - Капацитет топлине према специфичној топлоти у табеларном облику
5. Резиме

Шта је топлотни капацитет?

У термодинамици, укупна енергија система је унутрашња енергија. Унутрашња енергија одређује укупну кинетичку и потенцијалну енергију молекула у систему. Унутрашњу енергију система можемо променити или радом на систему или загревањем. Унутрашња енергија неке материје се повећава када повећамо њену температуру. Количина повећања зависи од услова у којима се врши загревање. Овде нам је потребна топлота да бисмо повећали температуру.

Капацитет топлоте (Ц) неке супстанце је „количина топлоте која је потребна за подизање температуре материје за један степен Целзијуса (или један келвин)“. Капацитет топлине разликује се од супстанце до супстанце. Количина материје је директно пропорционална топлотној снази. То значи удвостручењем масе неке супстанце, топлотни капацитет се удвостручује. Топлина која нам је потребна да повисимо температуру са т₁ до т₂ неке супстанце се може израчунати помоћу следеће једначине.

к = Ц к ∆т
к = потребна топлота
∆т = т₁-т₂

Слика 01: Капацитет топлотног хелијума

Јединица топлотног капацитета је ЈºЦ^-1 или ЈК^-1. У термодинамици су дефинисане две врсте топлотних капацитета; топлотни капацитет при константном притиску и топлотни капацитет при константној запремини.

Шта је специфична топлота?

Капацитет топлоте зависи од количине супстанце. Специфична топлота или специфични топлотни капацитет (и) су топлотни капацитети који нису зависни од количине супстанци. Можемо га дефинисати као „количину топлоте која је потребна за подизање температуре једног грама материје за један степен Целзијуса (или једног Келвина) при константном притиску“.

Јединица специфичне топлоте је Јг^-1оЦ^-1. Специфична топлота воде је веома висока, са вредностима од 4.186 Јг^-1оЦ^-1. То значи, да бисмо повећали температуру од 1 г воде за 1 ° Ц, потребно нам је 4,186 Ј топлотне енергије. Ова висока вредност представља улогу воде у термичкој регулацији. Да бисте пронашли топлоту потребну за повећање температуре неке масе материје од т1 до т2, може се користити следећа једначина.

к = м к с к ∆т
к = потребна топлота
м = маса материје
∆т = т₁-т₂

Међутим, горња једнаџба се не примењује ако реакција укључује промену фаза; на пример, када вода прелази у гасну фазу (на тачки кључања), или када вода замрзне, стварајући лед (на талишту). То је због тога што топлота додата или одстрањена током промене фазе не мења температуру.

Која је разлика између топлотног капацитета и специфичне топлоте?

Кључна разлика између топлотног капацитета и специфичне топлоте је у томе што топлотни капацитет зависи од количине материје, а специфични топлотни капацитет је независан од њега. Даље, када се узме у обзир теорија, топлотни капацитет количине топлоте потребне за промену температуре неке твари за 1 ° Ц или 1К док је специфична топлота топлота потребна за промену 1 г температуре материје за 1 ° Ц или 1К.

Преглед - Капацитет топлине према специфичној топлоти

Капацитет топлоте и специфична топлота важни су термини у термодинамици. Кључна разлика између топлотног капацитета и специфичне топлоте је у томе што топлотни капацитет зависи од количине материје, а специфични топлотни капацитет је независан од њега.

Референце:

1. Хелменстине, Анне Марие. „Специфични топлотни капацитет у хемији“. ТхоугхтЦо, 21. марта 2019, доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „Топлотни капацитет 4Хе 01“ Адваеле с енглеске Википедије (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа