Разлика између топлине формирања и топлине реакције

Тхе кључна разлика између топлоте формирања и топлоте реакције је та топлота формирања је промена енталпије током стварања кртице неке супстанце у стандардним условима, док топлота реакције је промена енталпије током хемијске реакције која се одвија при константном притиску.

Топлота формирања и топлота реакције су важне вредности енталпије у погледу хемијских реакција. Ове појмове дефинишемо за стандардне услове, тј. Стандардни притисак и стандардну температуру. Овде је топлота или енталпија енергија која или се ослобађа из система или је систем апсорбује током хемијске реакције.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је топлота формирања
3. Шта је топлота реакције
4. Упоредно упоређивање - топлота формирања вс топлота реакције у табеларном облику
5. Резиме

Шта је топлота формирања?

Топлота формирања је промена енталпије током стварања мола неке супстанце из чистих елемената у стандардним условима. Овде су стандардни услови притисак 1 атм и температура 298,15 Келвина. Пошто разматрамо стварање једног мола, јединица за ову енергију је кЈ / мол. Ова енергија је или енергија коју реакција формације ослобађа или енергија коју реакција троши током напредовања. Једначина за ову енталпију је следећа;

Овде је симбол симбол, који указује на промену енталпије, Х је количина енергије и ф означава реакцију формирања. у овој реакцији сви састојци су у стандардним условима, иначе то није топлота формирања. На пример, формирање угљен-диоксида је следеће.

Чисти елементарни облик угљеника је графит, а извор кисеоника је дијатомска молекула кисеоника. Када радимо ову реакцију формације у стандардним условима и измеримо промену енталпије, то називамо топлином формирања.

Шта је топлота реакције?

Топлина реакције је промена енталпије реакције која се јавља под константним притиском. Измеримо ову енергетску разлику у јединици кЈ / мол. Даје енергију која се ослобађа или апсорбује током хемијске реакције. Симбол за ову промену енталпије је ∆Х. Ако је вредност позитивна вредност, то називамо ендотермичком реакцијом. Ако је вредност негативна, то називамо егзотермном реакцијом. једначина за ову промену енталпије је следећа;

Која је разлика између топлине формирања и топлине реакције?

Топлота формирања је промена енталпије током стварања мола неке супстанце из чистих елемената у стандардним условима. Симбол за ову промену енталпије је ∆Х_ф. Топлина реакције је промена енталпије реакције која се јавља под константним притиском. Симбол за ову промену енталпије је ∆Х.

Преглед - Топлина формирања вс топлота реакције

Енталпија је садржај енергије. Промена енталпије указује на количину размене енергије између реактаната, производа и околине. Разлика између топлоте формирања и топлоте реакције је у томе што топлота стварања представља промену енталпије током стварања криста супстанце у стандардним условима, док топлота реакције је промена енталпије током хемијске реакције која се јавља код константан притисак.

Референце:

1. Либретектс. "Стандардна енталпија формације." Цхемистри ЛибреТектс, Либретектс, 9. фебруара 2017. Доступно овде
2. Британница, уредници енциклопедије. "Топлина реакције." Енцицлопӕдиа Британница, Енцицлопӕдиа Британница, Инц., 4. априла 2016. Доступно овде