Тхе кључна разлика између топлоте формирања и топлоте реакције је та топлота формирања је промена енталпије током стварања кртице неке супстанце у стандардним условима, док топлота реакције је промена енталпије током хемијске реакције која се одвија при константном притиску.
Топлота формирања и топлота реакције су важне вредности енталпије у погледу хемијских реакција. Ове појмове дефинишемо за стандардне услове, тј. Стандардни притисак и стандардну температуру. Овде је топлота или енталпија енергија која или се ослобађа из система или је систем апсорбује током хемијске реакције.
1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је топлота формирања
3. Шта је топлота реакције
4. Упоредно упоређивање - топлота формирања вс топлота реакције у табеларном облику
5. Резиме
Топлота формирања је промена енталпије током стварања мола неке супстанце из чистих елемената у стандардним условима. Овде су стандардни услови притисак 1 атм и температура 298,15 Келвина. Пошто разматрамо стварање једног мола, јединица за ову енергију је кЈ / мол. Ова енергија је или енергија коју реакција формације ослобађа или енергија коју реакција троши током напредовања. Једначина за ову енталпију је следећа;
Овде је симбол симбол, који указује на промену енталпије, Х је количина енергије и ф означава реакцију формирања. у овој реакцији сви састојци су у стандардним условима, иначе то није топлота формирања. На пример, формирање угљен-диоксида је следеће.
Чисти елементарни облик угљеника је графит, а извор кисеоника је дијатомска молекула кисеоника. Када радимо ову реакцију формације у стандардним условима и измеримо промену енталпије, то називамо топлином формирања.
Топлина реакције је промена енталпије реакције која се јавља под константним притиском. Измеримо ову енергетску разлику у јединици кЈ / мол. Даје енергију која се ослобађа или апсорбује током хемијске реакције. Симбол за ову промену енталпије је ∆Х. Ако је вредност позитивна вредност, то називамо ендотермичком реакцијом. Ако је вредност негативна, то називамо егзотермном реакцијом. једначина за ову промену енталпије је следећа;
Топлота формирања је промена енталпије током стварања мола неке супстанце из чистих елемената у стандардним условима. Симбол за ову промену енталпије је ∆Хф. Топлина реакције је промена енталпије реакције која се јавља под константним притиском. Симбол за ову промену енталпије је ∆Х.
Енталпија је садржај енергије. Промена енталпије указује на количину размене енергије између реактаната, производа и околине. Разлика између топлоте формирања и топлоте реакције је у томе што топлота стварања представља промену енталпије током стварања криста супстанце у стандардним условима, док топлота реакције је промена енталпије током хемијске реакције која се јавља код константан притисак.
1. Либретектс. "Стандардна енталпија формације." Цхемистри ЛибреТектс, Либретектс, 9. фебруара 2017. Доступно овде
2. Британница, уредници енциклопедије. "Топлина реакције." Енцицлопӕдиа Британница, Енцицлопӕдиа Британница, Инц., 4. априла 2016. Доступно овде