Разлика између тешке и лаке воде
Share
Тхе кључна разлика Између тешке и лаке воде је то тешка вода има изотоп девтеријума, док лака вода има изотоп деформација.
Вода је дихидроген моноксид (Х)2О). То је врло уобичајена течност, јер сви морамо пити воду за правилно функционисање нашег тела. Вода је заиста чудесни молекул. То је најбројније неорганско једињење у живој материји. Више од 75% нашег тела састоји се од овог неорганског једињења. Оно је компонента ћелија и делује као растварач и реактант. У овом чланку ћемо говорити о две врсте воде: тешкој и лаганој води. Разлика између тешке и лаке воде је у њиховом хемијском саставу, јер ови облици воде имају изотопе водоника, а не водоничне атоме.
САДРЖАЈ
1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је тешка вода
3. Шта је светла вода
4. Упоредно упоређивање - тешка вода у односу на лаку воду у табеларном облику
5. Резиме
Шта је тешка вода?
Тешка вода има своја два атома водоника Х2О замењена атомима деутеријума. То значи; има два атома деутеријума, а не атоме водоника. То је аналогно води. Деутеријум је један од изотопа водоника. Језгро деутеријума има протон и неутрон. Стога је њихов масовни број два, а атомски број један. Такође, деутеријум се даје као 2Х и познат је као тешки водоник. Али најчешће је заступљен са Д. Стога тешка вода има молекуларну формулу Д2О.
Слика 01: Тешка вода за нуклеарне реакторе
Тешка вода је прозирна и има бледо плаву боју. Може да показује другачија хемијска и физичка својства од аналогног водоника. Моларна маса тешке воде је 20.0276 г мол−1. Штавише, овај облик воде је користан у нуклеарним реакторима и студијама хемијских и биохемијских процеса (користи се као изотропни трагач).
Шта је лака вода?
Лака вода се односи на воду, Х2О, која је свима позната. Вода је нешто без чега не можемо живети. Два водоника ковалентно се вежу за атом кисеоника и формирају молекуле воде. Молекул добија савијен облик да минимизира одбојност усамљених пара-електрона, а угао Х-О-Х је 104о.
Слика 02: Лака вода је нормална вода за пиће
Вода је бистра, безбојна, без укуса, мириса и јавља се у различитим облицима као што су магла, роса, снег, лед, пара итд. Али она прелази у фазу гаса када је загревамо изнад 100 ° Ц на нормалан атмосферски притисак. На собној температури је течност иако има молекулску масу од 18 гмол-1.
Способност воде да формира водоничне везе једна је од њених јединствених карактеристика. Један молекул воде може да формира четири водоничне везе. Надаље, кисеоник је више електронегативан од водоника, тако да О-Х везе у молекули воде постају поларне. Због свог поларитета и способности да формира водоничне везе, вода је снажно растварач. Познат је као универзално растварач због своје способности растварања великог броја материјала.
Штавише, вода има високу површинску напетост и високе кохезивне силе. Дакле, може да издржи температурне промене без преласка у гасни или чврсти облик. А то је познато и као да има високу топлотну способност, што је важно за опстанак живих организама.
Која је разлика између тешке и лаке воде?
Тешка вода је облик воде која има своја два атома водоника Х2О замењена атомима деутеријума. Мека вода је обична вода која у свом молекулу има два атома водоника и атом кисеоника. Дакле, кључна разлика између тешке и лаке воде је у томе што тешка вода има изотопе девтеријума, док лака вода има протуизотопе.
Штавише, моларне масе тешке и лагане воде се такође разликују једна од друге. Моларна маса тешке воде је 20.0276 г / мол, а моларна маса лаке воде је 18 г / мол. Такође, даљња разлика између тешке и лаке воде су њихове хемијске формуле; за тешку воду је Д2О, док је за лаку воду Х2О.
Преглед - Тешка вода вс Лака вода
Вода је неопходна за све нас и морамо пити довољну количину воде дневно. Постоје два облика воде као тешка и лака вода. Кључна разлика између тешке и лаке воде је у томе што тешка вода има изотоп девтеријума, док лака вода има протиу изотоп.
Референце:
1. "Лака вода." Лака вода - Енергетско образовање, доступно овде.
2. Британница, уредници енциклопедије. "Тешка вода." Енцицлопӕдиа Британница, Енцицлопӕдиа Британница, Инц., 2. марта 2016, доступно овде.
Љубазношћу слике:
1. "3965562" путем (Пикабаи лиценца) Пикабаи-а
2. "2296444" путем (Пикабаи лиценца) Пикабаи-а
