Разлика између хелијума и кисеоника

Кључна разлика - Хелијум вс кисеоник
 

Хелијум и кисеоник су два хемијска елемента у периодичној табели, иако се међу њима може приметити значајна разлика на основу њихових хемијских својстава. Оба су гасова на собној температури; али, хелијум је хемијски инертан племенити гас. Хемијска својства ова два елемента потпуно су различита једни од других. На пример; Кисеоник брзо реагује са многим елементима и једињењима, док Хелијум не реагује ни са једним. Ово се може идентификовати као кључна разлика између хелијума и кисеоника. Међутим, инертно понашање хелијума има толико комерцијалних примена, а такође је кисеоник један од непроцењивих гасова и за људе и за животиње.

Шта је хелијум?

Хелијум је други најбогатији елемент у свемиру, а други је најслађи елемент у периодној табели. То је монатомски гас без укуса, мириса и без боје на собној температури са ниском тачком кључања. Хелијум је први члан породице племенитих гасова и најмањи је реактивни елемент. Има само два електрона који су снажно привучени језгром. Велике количине хелијума природно се производе у реакцијама фузије које производе енергију у звездама. Радиоактивно распадање минерала такође ствара хелијум. Поред тога, налазишта природног гаса садрже и хелијумски гас.

Хелијум поседује нека необична својства; постаје супер течност на врло ниским температурама. Сувишна течност може тећи према гравитацији према горе. Хелијум има најнижу тачку топљења од свих осталих елемената. То је једини елемент који се не може очврснути снижавањем температуре.

Шта је кисеоник?

Кисеоник је члан халкогене групе (група ВИ А) у периодичном таблуе. То је дијатомејски, веома реактиван, безбојан, без мириса. Кисеоник је по маси трећи најзаступљенији елемент у свемиру. У већини хемијских реакција; Кисеоник делује као оксидант, али може да смањи и нека хемијска једињења. Кисеоник има две врсте алотропа; диоксиген (О₂) и триоксиген (О₃), што се назива озоном.

Која је разлика између хелијума и кисеоника?

Својства хелијума и кисеоника:

Реактивност:

Хелијум:

Хелијум је инертан гас; то је најмање реактивни елемент у породици племенитих гасова. Другим речима, хелијум је потпуно инертан, не реагује ни са једним другим елементом.

Кисеоник:

У поређењу са хелијумом, хемијска реактивност кисеоника је изузетно висока. Иако је ди-молекуларно стабилан гас на собној температури, брзо реагује са толико елемената и једињења. Међутим, кисеоник у нормалним условима не реагује са собом, азотом, киселинама, базама и водом. Кисеоник може деловати и као оксидант и као редукционо средство; стога показује толико хемијских реакција. Има другу највећу вредност електронегативности (поред флуора) од осталих реактивних елемената. Растворљивост кисеоника у води зависи од температуре.

Оксидациона стања:

Хелијум:

Хелијум не показује више стања оксидације. Има само једно оксидационо стање; то је нула.

Кисеоник:

Најчешће оксидационо стање кисеоника је -2. Али, може да има оксидациона стања од -2, -1, -1/2, 0, +1 и +2.

Изотопи:

Хелијум:

Постоје две врсте природних хелијумских изотопа; Хелијум 3 (³Хе) и Хелијум 4 (⁴Он). Релативно обиље ³Веома је низак у поређењу са ⁴Он. Направљена су три радиоактивна изотопа хелијума, али они немају комерцијалну примену.

Кисеоник:

Кисеоник има четири изотопа, али само су три изотопа стабилна; су ¹⁶О, ¹⁷О и¹⁸О. Најчешћи је тип ¹⁶О, што износи око 99.762%.

Апликације:

Хелијум:

Хемијски инертно понашање Хелиума има бројне примене. Користи се у истраживањима ниских температура у системима за хлађење, као извор горива у ракетама, у процесу заваривања, у системима за детекцију олова, за пуњење балона и за спречавање реакције објеката са кисеоником..

Кисеоник:

Кисик има много користи у нашем свакодневном животу, почевши од дисања; људи и животиње не могу живети без кисеоника. Неки други примери укључују; за производњу лекова, киселина, сагоревањем, пречишћавањем воде, заваривањем и топљењем метала.

Љубазношћу слике: 1. Електронска љуска 002 Хелијум - без етикете Пумбаа (оригинални рад Грег Робсон) [ЦЦ БИ-СА 2.0], преко Викимедије Цоммонс 2. Електронска љуска 008 Кисеоник (дијатомска неметална) - без етикета ДеПиеп (сопствени рад ) [ЦЦ БИ-СА 3.0], преко Викимедиа Цоммонс