Разлика између ХОМО и ЛУМО

Тхе кључна разлика између Хомо-а и Лумо-а је то ХОМО донира електроне док ЛУМО прима електроне.

Појмови ХОМО и ЛУМО спадају у подтепу „теорија молекуларне орбитале“ у општој хемији. Израз ХОМО означава „молекулску орбиталу са највише заузетости“, док термин ЛУМО представља „најнижу незаузету молекуларну орбиту“. Ми их називамо „граничним орбиталима“. Молекуларна орбитала даје највероватнију локацију електрона у атому. Молекуларне орбитале се формирају из комбинације атомских орбитала два одвојена атома како би се делили њихови електрони. Ово дељење електрона формира ковалентну везу између атома. Приликом формирања ових молекуларних орбитала поделиле су се у два облика као ХОМО и ЛУМО.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је Хомо
3. Шта је Лумо
4. Упоредна упоредба - Хомо вс Лумо у табеларном облику
5. Резиме

Шта је Хомо?

ХОМО означава молекулску орбиталу са највише заузетости. Електрони у овим молекуларним орбиталима могу се донирати молекуларним орбиталима типа ЛУМО. То је зато што ове молекуларне орбите садрже слабо везане електроне. Ове молекуларне орбите су најдоступнији облик за ковалентно хемијско везивање. Присутност ових молекуларних орбитала карактеристично је за нуклеофилне супстанце.

ХОМО има мало енергије. Стога су електрони склони да се држе у овим молекуларним орбиталима; јер електрони прво покушавају да се испуне у ниским нивоима енергије. Због тога их називамо „окупираним орбиталима“. Штавише, у присуству светлости, узбуђење електрона може даровати електроне из ХОМО у ЛУМО.

Шта је Лумо?

ЛУМО представља најнижу незаузету молекуларну орбиталу. Ове молекуларне орбитале могу примити електроне од ХОМО. Као што му име каже, ове орбитале су незаузете; на тај начин не садржи електроне. То је зато што је енергија ових орбитала веома велика и електрони најпре заузимају ниске нивое енергије. Поред тога, ове молекуларне орбитале су карактеристичне за електрофилне супстанце.

Слика 01: Пријенос електрона са ХОМО на ЛУМО

Штавише, ако обезбедимо светлосну енергију, ХОМО електрони се могу узбудити и пребацити на ЛУМО. Зато кажемо да ЛУМО може примити електроне.

Која је разлика између Хомо-а и Лумо-а?

ХОМО означава молекуларну орбиталу са највише заузетости, док термин ЛУМО представља најнижу незаузету молекуларну орбиту. Оба ова облика орбитале су важни у ковалентној хемијској вези, посебно у формирању пи веза. Као кључну разлику између Хомо и Лумо-а, можемо рећи да ХОМО може донирати електроне, док ЛУМО може примати електроне. Штавише, присуство ХОМО је карактеристично за нуклеофиле док је присуство ЛУМО карактеристично за електрофиле.

Подаци у наставку представљају више детаља о разлици између компаније Хомо и Лумо.

Преглед - Хомо вс Лумо

Теорија граничне молекуларне орбите објашњава формирање молекуларних орбитала типа ХОМО и ЛУМО. Иако постоји неколико разлика између ове две врсте, кључна разлика између Хомо и Лумо је та да Хомо даје електроне док Лумо прима електроне.

Референце:

1. Хунт, Иан Р. „Цх 10: Увод у теорију МО“. Цх 13 - Основе НМР-а. Доступно овде 
2. "Увод у молекулску орбиталну теорију." ИНДИКАТОРИ АЦИД_БАСЕ, Хенри Рзепа. Доступно овде 

Љубазношћу слике:

1. "Молецуле ХОМО-ЛУМО дијаграм" написао Томгалли (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа