Разлика између хомогене и хетерогене равнотеже

Тхе кључна разлика између хомогене и хетерогене равнотеже је то у хомогеној равнотежи, реактанти и производи су у истој фази материје док су, у хетерогеној равнотежи, реактанти и производи у различитим фазама.

Равнотежа је стање у којем концентрације реактаната и производа остају константне. Постоје две врсте равнотеже као хомогена равнотежа и хетерогена равнотежа. Ове две врсте се међусобно разликују према фази материје реактаната и производа у равнотежи.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је хомогена равнотежа
3. Шта је хетерогена равнотежа
4. Упоредна упоредба - Хомогена у односу на хетерогену равнотежу у табеларном облику
5. Резиме

Шта је хомогена равнотежа?

Хомогена равнотежа је стање у којем су реактанти и производи у истој фази материје. Обично су реактанти и производи у једном раствору. Такву реакциону смешу називамо хомогеном смешом. Хемијске врсте које се налазе у овој мешавини могу бити молекули, јони или комбинација молекула и јона. Поред тога, израз за равнотежну константу ове врсте реакција укључује концентрације свих реактаната и продуката. На пример, мешањем сумпор-диоксида и гасом кисеоника добија се сумпор триоксид, сви реактанти и производи су у гасној фази. Тада је константа реакције и равнотеже (К) следећа:

2СО_{2 (г)} + О_{2 (г)} СО 2СО_{3 (г)}

К = [СО_{3 (г)}]²/[ТАКО_{2 (г})]²[О_{2 (г)}]

Шта је хетерогена равнотежа?

Хетерогена равнотежа је стање у којем су реактанти и производи у различитим фазама. Тамо фазе могу бити било која комбинација круте, течне и гасне фазе. Међутим, за разлику од хомогених равнотежа, када пишемо константу равнотеже за хетерогени равнотежу, морамо искључити концентрације чврстих и чистих течности. На пример, мешањем угљеника у чврстом облику са гасом кисеоником добија се гас угљен моноксида. Тада је константа реакције и равнотеже (К) следећа:

О2_(г) + 2Ц_(с) ЦО 2ЦО_(г)

К = [ЦО_(г)]²/ [О_{2 (г)}]

Која је разлика између хомогене и хетерогене равнотеже?

Равнотежа је стање у којем концентрације реактаната и производа остају константне. Постоје две врсте равнотеже као хомогена равнотежа и хетерогена равнотежа. Кључна разлика између хомогене и хетерогене равнотеже је у томе што су у хомогеној равнотежи реактанти и производи у истој фази материје, док су у хетерогеној равнотежи реактанти и производи у различитим фазама.

Надаље, приликом одређивања константе равнотеже за хомогене равнотеже морамо укључити концентрације свих реактаната и продуката; међутим, при одређивању хетерогених равнотежа морамо искључити концентрације чврстих и чистих течности и треба користити концентрације других реактаната и производа. Као пример, 2СО_{2 (г)} + О_{2 (г)} СО 2СО_{3 (г)} је хомогена равнотежа и О_{2 (г)} + 2Ц_(с) ЦО 2ЦО_(г) је пример за хетерогену равнотежу.

Испод инфографске табеле приказује се разлика између хомогене и хетерогене равнотеже.

Преглед - Хомогена у односу на хетерогену равнотежу

Равнотежа је стање у којем концентрације реактаната и производа остају константне. Постоје две врсте равнотеже као хомогена равнотежа и хетерогена равнотежа. Кључна разлика између хомогене и хетерогене равнотеже је та што су у хомогеној равнотежи реактанти и производи у истој фази материје, док су у хетерогеној равнотежи реактанти и производи у различитим фазама. Штавише, константа равнотеже за хомогене равнотеже укључује концентрације свих реактаната и производа, док равнотежна константа за хетерогене равнотеже мора искључити концентрације чврстих и чистих течности..

Референце:

1. „Шта су хомогене и хетерогене равнотежне реакције“. Студи.цом, Студи.цом, доступно овде.
2. „15.4: Хетерогена равнотежа“. Цхемистри ЛибреТектс, Либретектс, 18. септембра 2019, доступно овде.
3. "Хомогена равнотежа хетерогених раствора равнотеже." Безгранична биологија. Лумен, доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „Мешавине и чисте супстанце 2 × 2“ Аутор Јохн Тромблеи - сопствени рад (ЦЦ БИ 4.0) преко Цоммонс Викимедиа