Разлика између хомолитичке и хетеролитичке енергије дисоцијације везе

Кључна разлика - Хомолитичка вс хетеролитичка енергија дисоцијације обвезнице
 

Енергија дисоцијације везе је мерило снаге хемијске везе. Веза се може дисоцирати на хомолитички или хетеролитички начин. Енергија дисоцијације везе дефинисана је као стандардна промена енталпије када се хемијска веза цепа хомолизом. Енергија дисоцијације хомолитичке везе је количина енергије која је потребна за дисоцијацију хемијске везе хемолизом док је енергија дисоцијације хетеролитичке везе количина енергије која је потребна да се хемијска веза стегне хетеролизом. Вредност енергије дисоцијације хомолитичке везе различита је од енергије дисоцијације хетеролитичке везе за исто једињење. Ово је кључна разлика између енергије дисоцијације хомолитичке и хетеролитичке везе.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је енергија дисолицијације хомолитичке везе
3. Шта је енергија хетеролитичке дисоцијације везе
4. Упоредна упоредба - Хомолитичка вс хетеролитичка енергија дисоцијације обвезнице у табеларном облику
5. Резиме

Шта је енергија дисолицијације хомолитичке везе?

Енергија дисоцијације хомоолитичке везе је количина енергије која је потребна да се хемолизацијом дисоцира хемијска веза. Хемолиза хемијске везе је симетрично цепање везе која формира два радикала, а не два јона. Овде су везивни електрони између атома подељени у две половине и преузимају их два атома. На пример, хомолитичко цепање сигма везе формира два радикала који имају по један парни електрон на сваки радикал.

Слика 1: Хомолиза

Енергија дисоцијације везе се дефинише као количина енергије која је потребна за цепање хемијске везе хемолизом у стандардним условима. Енергија дисоцијације хомолитичке везе одређује да ли је хемијска веза јака или слаба. Ако је вредност енергије дисоцијације хомолитичке везе већа, то указује да треба обезбедити велику количину енергије да би се та веза цепала; стога је то снажна веза.

Шта је енергија хетеролитичке дисоцијације везе?

Енергија дисоцијације хетеролизне везе је количина енергије која је потребна да се хемијска веза стекне хетеролизом. Хетеролиза је цепање хемијске везе на асиметричан начин. Хетеролиза формира катионе и анионе. То је зато што, при хетеролизи, пар електрона везе узима електронегативни атом (претвара се у анион), док други атом не узима електроне (формира катион).

Слика 2: Хетеролиза хемијских веза

У поређењу са хомолизом молекула, хетеролиза истог молекула разликује се од вредности хомолизе. То значи да је енергија дисоцијације хомолитичке везе једињења различита од енергије дисоцијације хетеролитичке везе истог молекула.

На примјер: Размотримо цијепање Х-Х везе у молекули водоника.

Хомолитичка дисоцијација везе: Х₂      → Х ● + Х ● (енергија дисоцијације везе је 104 кцал / мол)

Дисоцијација хетеролитичке везе: Х₂     → Х⁺   +   Х^-  (енергија дисоцијације везе је 66 кцал / мол)

Која је разлика између енергије хомотоличне и хетеролитичке везе дисоцијације?

Хомолитичка вс хемолитичка енергија дисоцијације везе
Енергија дисоцијације хомолитичке везе је количина енергије која је потребна за дисоцирацију хемијске везе хемолизом.	Енергија дисоцијације хетеролизне везе је количина енергије која је потребна да се хемијска веза стекне хетеролизом.
Производ
Енергија дисоцијације хомоолитичке везе повезана је са стварањем радикала цепањем хемијских веза.	Енергија дисоцијације хетеролитичке везе повезана је са стварањем катиона и аниона цепањем хемијских веза.

Преглед - Хомолитичка вс хетеролитичка енергија дисоцијације обвезнице

Енергија дисоцијације везе је енергија потребна за цепање хемијске везе помоћу хомолизе у стандардним условима. Постоје две врсте цепања веза као хомолиза и хетеролиза. Хомолитичко цепање везе формира радикале, док хетеролитно цепање везе формира катионе и анионе. Кључна разлика између енергије дисоцијације хомолитичке и хетеролитичке везе је у томе што је вредност дисоцијационе енергије хомолитичке везе различита од вредности енергије дисоцијације хетеролитичке везе за исто једињење.

Референце:

1. „Енергија дисоцијације обвезнице“. Википедиа, Фондација Викимедиа, 28. фебруара 2018., Доступно овде.
2. "Хетеролиза (хемија)." Википедиа, Фондација Викимедиа, 19. фебруара 2018., Доступно овде.
3. "Енергије дисоцијације обвезнице = хомолитски расцеп." Мастер органске хемије РСС, доступан овде.

Љубазношћу слике:

1. "Хомолиза (хемија)" Јурген Мартенс - Јурген Мартенс (Публиц Домаин) виа Цоммонс Викимедиа
2. "Хетеролиза (хемија)" написао [Јурген Мартенс - Јурген Мартенс (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа