Разлика између хидрата и анхидрата
Share
Кључна разлика - Хидрат против анхидрата
Два појма „хидрат“ и „анхидрат“ две су супротне речи у значењу и кључна разлика између хидрата и анхидрата је то хидрати су јонска једињења који садрже слободне молекуле воде док анхидрати су једињења која не садрже слободне молекуле воде. Хидрати се формирају из јонских једињења када су изложени ваздуху, реагујући са молекулама воде. Анхидрати су супротна верзија хидрата; не садрже молекуле воде. Анхидрати су такође познати као средства за сушење или средства за сушење.
Шта су хидрати?
Вода се може сматрати најзаступљенијим једињењем на земљи. Када су хемијска једињења изложена ваздуху, водена пара у атмосфери се адсорбује на молекуле. То може бити или површинска реакција или реформа целокупне хемијске структуре која твори хемијски комплекс с водом. Уопште, молекули воде везани су за катионе у јонским супстанцама. Овај феномен се назива „хидратација“.
Много је јонских једињења у хидратном облику; неки примери су гипс (ЦаСО)4. 2Х2О), Борак (На3Б4О7.10Х2О) и Епсом соли (МгСО)4.7Х2О). Број молекула воде у хидратима варира од једињења до другог у стехиометријским количинама. Молекуларна формула хидратног једињења је комбинација молекуларне формуле безводног једињења и броја молекула по молу у хидрату. Ово двоје су раздвојени помоћу „тачке“; пример је дат у наставку.
Опште име: Епсом со и Хемијско име: Магнезијум сулфат хептахидрат.
Узорак хептахидрата магнезијум сулфата
Шта су анхидрати?
Анхидрати су такође познати као безводни материјали; не садрже молекулу воде као у хидратима. У овој категорији, молекули воде се уклањају загревањем једињења до високе температуре или усисавањем. Генерално, анхидрати се могу користити као средства за сушење, јер могу да апсорбују молекуле воде из окружења. Силицијумски гел је један од најважнијих најчешће коришћени анхидрати. Паковање силикагела се чува у многим готовим производима да би апсорбовали воду. Помаже у одржавању сувог околине и спречава раст плијесни.
Куглице од силика гела
Која је разлика између хидрата и анхидрата?
Дефиниција хидрата и анхидрата
Анхидрати: Анхидрати (такође познати као средства за сушење или средства за сушење) су једињења која не садрже слободне молекуле воде.
Хидрати: Хидрати су јонска једињења која садрже молекуле слободне воде.
Начин производње хидрата и анхидрата
Анхидрати: Анхидрати се производе уклањањем слободно везаних молекула воде усисавањем или загревањем на релативно вишу температуру.
Хидрати: Хидратна једињења настају природно када су изложена ваздуху. Све су јонска једињења која настају везањем са гасовитим молекулама воде у ваздуху. Веза настаје између катиона молекула и молекула воде.
Својства хидрата и анхидрата
Анхидрати: Анхидрати се сматрају агенсима сушења јер могу да апсорбују молекуле воде из окружења. Молекули воде се могу лако уклонити загревањем на високу температуру.
Хидрати: Опћенито, молекули воде у хидратима могу се уклонити гријањем. Производ добијен након загревања је безводно једињење; има другачију структуру од хидрата.
Пример:
ЦуСО4. 5Х2О → ЦуСО4 + 5Х2О
(Плаво бели)
Број молекула воде заробљених у кристалима хидрата варира јер такође прати правило стехиометријског односа. Број молекула укључених у молекуларну формулу је сљедећи.
| Префикс | Нема молекула воде | Молекуларна формула | Име |
| Моно- | 1 | (НХ4) Ц2О4. Х2О | Амонијум оксалат монохидрат |
| Ди- | 2 | ЦаЦл2 .2Х2О | Калцијум хлорид дихидрат |
| Три- | 3 | НаЦ2Х3О3.3Х2О | Натријум ацетат трихидрат |
| Тетра- | 4 | ФеПО4.4Х2О | Гвожђе (ИИИ) фосфат тетрахидрат |
| Пента | 5 | ЦуСО4.5Х2О | Бакар (ИИ) сулфат пентахидрат |
| Хека | 6 | ЦоЦл2.6Х2О | Коболт (ИИ) хлорид хексахидрат |
| Хепта | 7 | МгСО4.7Х2О | Магнезијум сулфат хептахидрат |
| Оцта | 8 | БаЦл2.8Х2О | Баријев хидроксид октахидрат |
| Деца | 10 | На2ЦО3.10Х2О | Натријум-карбонат декахидрат |
