Разлика између водоника и хелијума

Тхе кључна разлика између водоника и хелијума је то водоник је дијатомејски гас, док је хелијум монатомски гас.

Водоник и хелијум су прва два елемента у периодичној табели. Обоје су гасови и имају велико обиље у универзуму. То су врло једноставни елементи који имају електроне испуњене само до 1с орбитале. Водоник има само један електрон и он може постићи електронску конфигурацију хелијума добијањем другог.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је водоник 
3. Шта је хелијум
4. Упоредна упоредба - водоник и хелијум у табеларном облику
5. Резиме

Шта је водоник?

Водоник је први и најмањи елемент у периодичној табели, који је означен као Х. Има један електрон и један протон. Можемо га сврстати у групу 1 и период 1 у периодичну табелу због његове конфигурације електрона: 1с1. Водоник може да преузме електрон да би створио негативно наелектрисан јон, или лако даровати електрон за производњу позитивно наелектрисаног протона или дељење електрона за стварање ковалентних веза. Због ове способности водоник је присутан у великом броју молекула и он је веома богат елемент у земљи.

Даље, водоник има три изотопа названа противум-1Х (без неутрона), деутеријум-2Х (један неутрон) и тритијум-3Х (два неутрона). Протијум је најзаступљенији међу три, а има око 99% релативног обиља.

Водоник постоји као дијатомска молекула (Х2) у гасној фази и то је безбојни гас без мириса. Штавише, то је изузетно запаљив гас и гори бледо плавим пламеном. Под нормалном собном температуром није баш реактиван. Међутим, на високим температурама може брзо реаговати. Х2 је у стању нулте оксидације; према томе, може деловати као редукционо средство за смањење оксида метала или хлорида и ослобађање метала. Водоник је користан у хемијској индустрији, као што је производња амонијака у Хабер процесу. Штавише, течни водоник је важан као гориво у ракетама и возилима.

Шта је хелијум?

Хелијум (Хе) је други елемент периодичне табеле и налази се у групи 18 (Нобелов гас). Има два електрона; према томе, конфигурација електрона је 1с2. С орбитала може примити само два електрона, тако да је у хелијум орбитала потпуно испуњена, чинећи хелијум инертним гасом. Молекуларна тежина хелијума је 4 г мол-1.

Хелијум је лаган, безбојан гас без мириса као водоник. Такође има ниску тачку кључања, ниску густину, ниску растворљивост и високу топлотну проводљивост. Тачка топљења (0.95 К) и тачка кључања (4.22 К) хелија сматрају се најнижим вредностима осталих елемената. Штавише, овај гас има седам изотопа, међу онима само Хе-3 и Хе-4 су стабилни. Хелијум је лакши од ваздуха, па се користи за пуњење балона, ваздушних бродова итд. Надаље, користан је за снимање магнетном резонанцом (МРИ), ракете под притиском течног горива, као расхладни медиј за нуклеарне реакторе, итд..

Која је разлика између водоника и хелијума?

Водоник и хелијум су најмањи елементи и то су прва два елемента у периодичној табели. Кључна разлика између водоника и хелијума је у томе што је водоник диатомски гас, док је хелијум монатомски гас. Хелијум има потпуно испуњену с орбиталу (1с2), али у водонику постоји само један електрон (1с1), тако да је нестабилан. У поређењу са водоником, хелијум је инертан гас. Штавише, хелијум је лакши од ваздуха, али је водоник мало тежи од ваздуха. Штавише, водоник је реактиван у поређењу са хелијумом, па водоник формира многа хемијска једињења, али хелијум не.

Преглед - Водоник вс Хелијум

Водоник и хелијум су најмањи елементи и то су прва два елемента у периодичној табели. Кључна разлика између водоника и хелијума је у томе што је водоник дијатомејски гас, док је хелијум монатомски гас.

Референце:

1. Кхилиук, Леонид Ф. и др. „Анкете о површинском гасу.“ Гасне миграције, 2000, стр. 42-73., Дои: 10.1016 / б978-088415430-3 / 50004-5.

Љубазношћу слике:

1. "Хидроген Деутериум Тритиум Нуцлеи Сцхматиц-ен" Дирк Хуннигер; Дериватни рад на енглеском језику - Балајијагадесх - Ова датотека је изведена из водика Деутериум Тритиум Нуцлеи Сцхматиц-де.свг (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа
2. „Хелиум“ од мене - слика: Хелиум.гиф (ЦЦ БИ-СА 2.5) преко Цоммонс Викимедиа