Разлика између водоник пероксида и бензоил пероксида

Тхе кључна разлика Између водоник пероксида и бензоил пероксида је то водоник пероксид је растворљив у води док је бензоил пероксид у води нетопљив.

Водиков пероксид и бензоил пероксид имају помало слична имена и сличне функционалне групе, али понашају се различито. Поред горе наведене кључне разлике између водоник пероксида и бензоил пероксида, друга велика разлика између два једињења је да је водоник пероксид неорганско једињење док је бензоил пероксид органско једињење.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је водоник пероксид
3. Шта је бензоил пероксид
4. Упоредна упоредба - водоник пероксид и бензоил пероксид у табеларном облику
5. Резиме

Шта је водоник пероксид?

Водоник пероксид је неорганско једињење које има хемијску формулу Х₂О₂. Када је чист, има бледо плаву боју и бистра је течност. Штавише, ова течност је нешто вискознија од воде. Такође, ово је најједноставнији пероксид међу свим пероксидним једињењима.

Слика 01: Структура водоник-пероксида

Међу применом водоник пероксида, главне примене укључују употребу као оксиданта, средства за избељивање и као антисептик. У овом једињењу постоји нестабилна веза пероксида између два атома кисеоника; стога је једињење високо реактивно. Због тога се полако распада када је изложен светлости. Поред тога, ово једињење морамо да чувамо са стабилизатором у слабо киселој отопини.

Моларна маса водоник пероксида је 34.014 г / мол. Водоник пероксид има благо оштар мирис. Тачка топљења је –0,43 ° Ц, а тачка кључања 150,2 ° Ц. Међутим, ако прокувамо водоник пероксид до ове тачке кључања, он практично подлијеже експлозивној термичкој разградњи. Поред тога, ово једињење се може помешати са водом јер може да формира водоничне везе. Тамо формира еутектичку мешавину са водом (хомогена смеша која се топи или очвршћује на једној температури). Ова смеша показује депресију тачке смрзавања.

Шта је бензоил пероксид?

Бензоил пероксид је органско једињење које има хемијску формулу Ц₁₄Х₁₀О₄. Постоје две главне примене овог једињења; као лек и као индустријска хемикалија. Моларна маса је 242,33 г / мол. Има талиште у опсегу од 103 до 105 ° Ц. Међутим, она има тенденцију распадања. Нерастворљив је у води јер не може формирати водоничне везе са молекулама воде.

Слика 02: Структура бензоил пероксида

Ово једињење је главни састојак лекова и козметике које користимо за лечење акни. Користимо га за лечење благих или умерених стања акни. Осим тога, ово једињење користимо као брашно за избељивање косе, за избељивање косе, избељивање зуба, избељивање текстила итд. Постоје и неки нежељени ефекти употребе бензоил пероксида, попут иритације коже, сувоће, љуштења итд..

Која је разлика између водоник пероксида и бензоил пероксида?

Водоник пероксид и бензоил пероксид су два хемијска једињења која садрже пероксидне групе. Кључна разлика између водоник пероксида и бензоил пероксида је у томе што је водоник пероксид растворљив у води, али је бензоил пероксид нерастворљив у води. Штавише, водоник пероксид је неорганско једињење док је бензоил пероксид органско једињење.

Друга битна разлика између водоник пероксида и бензоил пероксида је, да водоник пероксид може да формира водоничне везе због присуства -ОХ група, али бензоил пероксид не може да формира водоничне везе, јер нема -ОХ група или било које друге групе која ствара водоник везу..

Преглед - Водоник пероксид и Бензоил пероксид

И водоник пероксид и бензоил пероксид су једињења пероксида, али се разликују једни од других. Кључна разлика између хидроген пероксида и бензоил пероксида је у томе што је водоник пероксид растворљив у води док је бензоил пероксид нерастворљив у води.

Референце:

1. М. Микхаил, Т. Иоунг, у Деконтаминацији у болницама и здравству, 2014
2. „Хидроген пероксид“. Национални центар за информације о биотехнологији. ПубЦхем база података, САД, Национална медицинска библиотека. Доступно овде 

Љубазношћу слике:

1. “Водиков пероксид” Аутор није дао текстуално читљив аутор. (ЦЦ БИ 2.0) преко Цоммонс Викимедиа  
2. „Бензоил-пероксид“ написао Бриан Дерксен - Властито дело, (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа