Разлика између хидроксила и хидроксида

Кључна разлика - Хидрокил вс Хидрокиде
 

Два термина хидроксил и хидроксид звуче врло слично, јер оба имају два слична атома, кисеоник (О = 16) и водоник (Х = 1). Хидроксид је негативан јон са једним набојем, а хидроксил се не налази у његовом слободном облику, већ је део другог молекула или јона. Хидроксидни јони су више реактивни од хидроксилне групе у молекули. Ово је кључна разлика између хидроксила и хидроксида.

Шта је хидроксил?

Хидроксил је неутрално једињење и оно је одговарајуће електрично неутрално једињење хидроксидног јона. Слободни облик хидроксила (• ХО) је радикал и када се ковалентно веже на остале молекуле означава се као хидроксилна (-ОХ) група. Хидроксилне групе могу деловати као нуклеофили, а хидроксилни радикал се користи као катализатор у органској хемији. Хидроксилне групе нису високо реактивне као и други нуклеофили. Међутим, они су покретачи у стварању јаких интрамолекуларних сила које се називају "водоничне везе".

Шта је хидроксид?

Хидроксид је дијатомејски анион који садржи атом кисеоника и атом водоника. Веза између атома кисеоника и водоника је ковалентна и његова хемијска формула је ОХ^-. Самоионизирањем воде стварају се хидроксилни јони и зато су хидроксилни јони природни део воде. Хидроксидни јони се користе као база, лиганд, нуклеофил и катализатор у хемијским реакцијама. Поред тога, водонични јони производе соли са металним катионима и већина њих дисоцира у воденим растворима, ослобађајући солватиране хидроксидне јоне. Многе неорганске хемијске супстанце садрже назив „хидроксид“ у свом имену, али нису јонске и представљају ковалентна једињења која садрже хидроксилне групе.

 Која је разлика између хидроксила и хидроксида?

Структура:

Хидрокил: Хидроксил је електрично неутрално једињење које се може наћи на два начина, као радикални и ковалентно везани облик.

Хидроксилни радикал Када је ковалентно везан за молекул

Хидроксид: Хидроксид је негативно наелектрисан ион, а негативан набој на атому кисеоника.Својства:

Хидрокил: Хидроксилне групе се налазе у многим органским једињењима; алкохоли, карбоксилне киселине и хидроксилне групе које садрже шећер. Једињења која садрже хидроксилне групе као што су вода, алкохоли и карбоксилне киселине могу се лако депротонирати. Поред тога, ове хидроксилне групе су укључене у стварање водоничних веза. Водоничне везе помажу молекулима да се лепе заједно и то доводи до поседовања већих тачака кључања и топљења. Генерално, органска једињења су слабо растворљива у води; ови молекули постају благо растворљиви у води када садрже две или више хидроксилних група.

Хидроксид:Већина хемикалија које садрже хидроксид сматрају се врло корозивним, а неке и веома штетним. Када се те хемикалије растварају у води, хидроксидни јони делују као невероватно јака база. Пошто хидроксидни јони носе негативан набој, често се везује за позитивно наелектрисане јоне.

Нека јонска једињења која садрже хидроксидне групе у свом молекулу растварају се заиста добро у води; корозивне базе као што су натријум хидроксид (НаОХ) и калијум хидроксид (КОХ) могу се узети као примери. Међутим, нека друга јонска једињења која садрже хидроксид су мало нерастворљива у води; примери су бакар (ИИ) хидроксид [Цу (ОХ)₂ - јарко плаве боје] и гвожђе (ИИ) хидроксид [Фе (ОХ)₂- браон].

Реактивност:

Хидрокил: Хидроксилне групе су мање реактивне у поређењу са хидроксидном групом. Али, хидроксилне групе лако формирају водоничне везе и доприносе стварању молекула растворљивијим у води.

Међутим, хидроксилни радикали су високо реактивни и веома корисни у органским хемијским реакцијама.

Хидроксид: Хидроксид (ОХ)^-) група се сматра јаким нуклеофилом у органској хемији.

Референце: [заштићено е-поштом], М. Ц. (н.д.). Хидроксидни јони. Преузето 28. децембра 2016. одакле је хидроксид ион: Дефиниција и формула - транскрипт видеа и лекције. (н.д.). Преузето 28. децембра 2016. Хидроксид. (н.д.). Преузето 28. децембра 2016. из ове групе Хидроки. (н.д.). Преузето 28. децембра 2016. из ове групе Хидрокил Гроуп: Дефинитион, Струцтуре & Формула. (н.д.). Преузето 28. децембра 2016. од овдје Х. (2014). Шта је хидроксилна група? Преузето 28. децембра 2016. од овде