Разлика између хипервалентних и хиповалентних једињења

Тхе кључна разлика између хипервалентних и хиповалентних једињења је то хипервалентна једињења садрже централни атом са више од осам електрона у валентној електронској љусци док хиповалентна једињења садрже централни атом са мање од осам електрона у валентној електронској љусци.

Изрази хипервалентни и хиповалентни односе се на неорганска ковалентна једињења која садрже централни атом. Ова два типа једињења се међусобно разликују у зависности од броја електрона у централном атому - хипервалентна једињења имају комплетан октет док хиповалентна једињења не.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта су хипервалентна једињења 
3. Шта су хиповалентна једињења 
4. Упоредна упоредба - хипервалентна вс хиповалентна једињења у табеларном облику
5. Резиме

Шта су хипервалентна једињења?

Хипервалентна једињења су хемијске врсте које садрже централни атом који садржи више од осам електрона у љусци валентне електроне. Ми га називамо и проширеним октетом. Први научник који је дефинисао ову врсту молекула је Јереми И. Мусхер, 1969. Постоји неколико класа хипервалентних једињења, као што су хипервалентна једињења јода, једињења племенитих гасова као што су ксенонска једињења, халогени полифлуориди, итд..

Слика 01: Хипервалентна једињења

Хемијско везивање хипервалентних једињења може се описати на основу теорије молекуларне орбите. На пример, ако узмемо једињење сумпорног хексафлуорида, он има шест атома флуора везаних на један атом сумпора путем једноструких веза. Стога око 12 атома сумпора има 12 електрона. Према теорији молекуларне орбитале, 3с орбитала, три 3п орбитале и шест 2п орбитала из сваког атома флуора доприносе стварању овог једињења. Због тога постоји укупно десет атомских орбитала укључених у формирање једињења. Према електронским конфигурацијама сумпора и флуора, има места за 12 валентних електрона. Пошто постоји 12 електрона, једињење сумпорног хексафлуорида је хипервалентно једињење.

Шта су хиповалентна једињења?

Хиполентна једињења су хемијска врста која садржи централни атом са мање од осам електрона у љусци валентне електроне. Стога се називају врстама са недостатком електрона. За разлику од хипервалентних једињења, скоро сва хиповалентна једињења су неионска врста. Дакле, углавном су једињења са погоном или гранулацијом.

Слика 02: Трифлуорид бора је хиповалентно једињење

Ова ковалентна једињења не носе више од четири појединачне ковалентне везе око њих, пошто се четири ковалентна једињења односе на осам електрона. Поред тога, облици ковалентних једињења су углавном линеарни или тригонални равни.

Која је разлика између хипервалентних и хиповалентних једињења?

Кључна разлика између хипервалентних и хиповалентних једињења је у томе што су хипервалентна једињења која садрже централни атом са више од осам електрона у валентној електронској љусци, док су хиповалентна једињења хемијска врста која садржи централни атом са мање од осам електрона у валентној електронској љусци. . Штавише, већина хипервалентних једињења су јонске врсте, док су скоро сва хиповалентна једињења ковалентна.

Даље, облици ковалентних хипервалентних једињења су или тетрагоналне или сложеније структуре, док хиповалентна једињења не могу формирати компликоване структуре; или су линеарни или тригонални равни. Дакле, ово је такође значајна разлика између хипервалентних и хиповалентних једињења. Поред тога, постоји више од четири ковалентне везе око централног атома хипервалентних једињења, али постоје две или три ковалентне везе око централног атома хиповалентних једињења.

Преглед - Хипервалентни вс Хиповалентни спојеви

Изрази хипервалентни и хиповалентни описују неорганска ковалентна једињења која садрже централни атом. Кључна разлика између хипервалентних и хиповалентних једињења је у томе што су хипервалентна једињења хемијска врста која садржи централни атом са више од осам електрона у валентној електронској љусци, али хиповалентна једињења су хемијска врста која садржи централни атом са мање од осам електрона у валентној електронској љусци..

Референце:

1. „Хипервалентна молекула“. Википедиа, Викимедијина фондација, 18. јануара 2020., доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „Израчуни хиперваленције гама“ Марцус дуррант - Властито дело (ЦЦ БИ-СА 4.0) преко Цоммонс Викимедиа
2. "БФ3-Левис" написао Јцвф из холандских Викикњига (ЦЦ БИ-СА 2.5) преко Цоммонс Викимедиа