Разлика између индукованог дипола и сталног дипола

Тхе кључна разлика Између индукованог дипола и трајног дипола је то индуковани диполни моменат се може променити када се промене фактори који утичу на диполни моменат, док промена спољних фактора не утиче на стални диполни момент.

Интермолекуларне силе су интеракције између молекула. Ове интеракције могу укључивати и атракције и одбојности. Атрактивне интермолекуларне силе узрокују стварање једињења попут кристала. Најуобичајеније привлачне интермолекуларне силе укључују везивање водоника, јонску везу, ионско-индуковане диполне интеракције, ионско-сталне диполне интеракције и Ван дер Ваал-силе.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је индуковани дипол 
3. Шта је стални дипол
4. Упоредна упоредба - индуковани диполи против трајног дипола у табеларном облику
5. Резиме

Шта је индуковани дипол?

Индуковани дипол односи се на момент дипола створен у неполарном једињењу услед дејства јона у близини. Овде, јони и неполарно једињење формирају интеракцију која се назива јонско индукована диполна интеракција. Набој јона индукује стварање дипола (хемијске врсте са поларизацијом). Поред тога, јон може одбити облак електрона неполарног једињења приближавајући се неполарном једињењу.

Слика 01: Формирање индукованог дипола у присуству набијених врста

И негативни и позитивно наелектрисани јони могу изазвати ову врсту диполних момената. На пример, узмимо негативно наелектрисан јон који индукује диполни момент у неполарном једињењу. Страна неполарног једињења која је ближа јону добија делимични позитивни набој јер електронски облак одбија негативни електрони јона. То са друге стране даје другој страни неполарног једињења делимични негативни набој. Због тога се у неполарном једињењу ствара индуковани дипол.

Исто тако, ион са позитивним наелектрисањем привлачи облак електрона, што даје делимични негативни набој страни неполарног једињења која је ближа позитивном јону.

Шта је стални диполе?

Трајни дипол односи се на момент дипола који се првобитно јавља у једињењу због неравномерне дистрибуције електрона. Због тога, поларни спој садржи трајни диполни момент.

Слика 02: Привлачење и одбијање између трајних дипола

Овде поларно једињење садржи два различита атома са различитим вредностима електронегативности. Из овог разлога, више електронегативних атома у поларном једињењу привлаче везивни електрони од мање електронегативних атома. Ово ствара стање у којем више електронегативни атом добија делимични негативни набој, а мање електронегативни атом делимични позитивни набој. Ово успоставља стални дипол у молекули.

Која је разлика између индукованог дипола и сталног дипола?

Индуковани дипол односи се на момент дипола који настаје у неполарном једињењу услед дејства јона у близини. Насупрот томе, стални дипол односи се на момент дипола који се првобитно појављује у једињењу због неравномерне дистрибуције електрона. Штавише, индукована диплое јавља се у неполарним једињењима, док се трајни дипол појављује у поларним једињењима. Према томе, кључна разлика између индукованог дипола и сталног дипола је та што се индуковани диполни моменат може променити када се промене фактори који утичу на момент дипола, док промена спољних фактора не утиче на стални диполни момент.

Подаци у наставку приказују разлику између индукованог дипола и трајног дипола.

Преглед - Индуцед Диполе вс Перманент Диполе

Индуковани дипол односи се на момент дипола који настаје у неполарном једињењу услед дејства јона у близини. Насупрот томе, стални дипол односи се на момент дипола који се првобитно појављује у једињењу због неравномерне дистрибуције електрона. Дакле, кључна разлика између индукованог дипола и сталног дипола је та што се индуковани диполни моменат може променити када се промене фактори који утичу на момент дипола, док промена спољних фактора не утиче на стални диполни момент.

Референце:

1. "Јон - индуковане диполне интеракције." Цхемистри ЛибреТектс, Либретектс, 5. јуна 2019, доступно овде.
2. "Интермолекуларна сила." Википедиа, Фондација Викимедиа, 29. јануара 2020., доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „Схема тренутне диполе - индуковане диполске интеракције“ Цхристопхер Ровлеи - сопствени рад (ЦЦ БИ-СА 4.0) преко Цоммонс Викимедиа
2. „Схема електростатичке интеракције између два диполарна молекула“ Аутор Цнровлеи - сопствени рад (ЦЦ БИ-СА 4.0) преко Цоммонс Викимедиа