Разлика између ефективног ефекта и ефекта резонанције

Тхе кључна разлика Између индуктивног и резонантног ефекта је то индуктивни ефекат настаје услед поларизације хемијских веза, док се резонантни ефекат јавља услед присуства појединачних веза и дуплих веза заједно.

Појмови индуктивни ефекат и резонантни ефекат повезани су са атомима. Индуктивни ефекат настаје због индукованих електричних набоја у атомима молекула. Међутим, ефекат резонанције јавља се када постоје једноструке везе и двоструке везе у молекули у наизменичном обрасцу.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је индуктивни ефекат
3. Шта је ефекат резонанције
4. Упоредно упоређивање - ефекат индукције против резонанције у табеларном облику
5. Резиме

Шта је индуктивни ефекат?

Индуктивни ефекат настаје због преноса електричног набоја у ланцу атома. Коначно, овај пренос резултира фиксним електричним набојем атома у молекули. Штавише, овај ефекат се дешава када се електронегативност атома у истом молекулу разликује једна од друге.

Слика 01: Одвајање пуњења

У основи, атоми са високим вредностима електронегативности теже привлаче везивне електроне према атомима са ниским вредностима електронегативности. Стога, када у ковалентној вези постоје два атома који имају велику разлику између својих вредности електронегативности, то индукује ниски електронегативни атом да добије делимични позитивни електрични набој. Супротно томе, други атом добија негативан набој, што доводи до поларизације везе. И цео овај процес резултира индуктивним ефектом. Даље, постоје две врсте ефеката; они су ефекат повлачења електрона и ефекат ослобађања електрона.

Штавише, овај индуктивни ефекат директно утиче на стабилност молекула. Због тога је посебно важан у органским молекулама. На пример, ако постоји неки делимични позитивни набој атома угљеника у органској молекули, онда групе које ослобађају електроне, попут алкилне групе, могу даровати или делити своје електроне са тим атомом угљеника, што резултира смањењем позитивног набоја на њему. Тада се повећава стабилност органског молекула.

Шта је ефекат резонанције?

Ефекат резонанције је утицај на стабилност молекула и једностраном и двоструком везом. Дупла веза значи да постоји пи веза заједно са сигма везом. Делокализација електрона пи везе је основа ефекта резонанције. Овде могу допринети не само пи електрони, већ и усамљени електронски парови.

Слика 02: Резонантна стабилизација карбонатног јона

Молекули са двоструким везама у наизменичном узорку показују резонанцу и можемо користити резонантне структуре да бисмо одредили тачну хемијску изградњу одређеног молекула. То је зато што се молекул стабилизује резонантном стабилизацијом; на тај начин, заправо настала структура молекула се разликује од структуре молекула са наизменичним двоструким везама.

Која је разлика између ефективног ефекта и ефекта резонанције?

Индуктивни ефекат је ефекат који настаје због преноса електричног набоја у ланцу атома. Ефекат резонанције је утицај на стабилност молекула и једностраном и двоструком везом. Према томе, кључна разлика између индуктивног и резонантног ефекта је та што се индуктивни ефекат јавља услед поларизације хемијских веза, док се резонантни ефекат јавља услед присуства једноструких и двоструких веза заједно.

Штавише, вредности електронегативности атома у молекули утичу на индуктивни ефекат и број дуплих веза, а образац њихових положаја утиче на ефекат резонанције. Дакле, ово је такође значајна разлика између индуктивног и резонантног ефекта.

Резиме - Индуктивни ефекат вс ефекат резонанције

Индуктивни ефекат и резонантни ефекат су две важне појаве хемијских једињења. Кључна разлика између индуктивног и резонантног ефекта је у томе што се индуктивни ефекат јавља услед поларизације хемијских веза, док се резонантни ефекат јавља услед присуства појединачних веза и двоструких веза заједно.

Референце:

1. Јамес С. Панек, у Свеобухватној органској синтези, 1991

Љубазношћу слике:

1. "Вода В.1" Ју - Властито дело (ЦЦ0) преко Цоммонс Викимедиа
2. „Царбонате-ион-ресонанце-2Д“ аутор Бен Миллс - сопствени рад (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа