Разлика између тренутне и просечне стопе

Кључна разлика - тренутна стопа у односу на просечну стопу
 

У хемијским реакцијама брзина реакције може се одредити на два начина као тренутна и просечна брзина. Кључна разлика између тренутне стопе и просечне стопе је та тренутна стопа мери промену концентрације реактаната или производа током познатог временског периода, док просечна стопа мери промену концентрације реактаната или производа током читавог времена потребног за завршетак хемијске реакције.

Брзина реакције хемијске реакције је мјера промене концентрације искориштених реактаната или продуката насталих током реакције. Такође је позната и као брзина реакције.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је тренутна стопа 
3. Шта је просечна стопа 
4. Упоредна упоредба - тренутна стопа према просечној стопи у табеларном облику
5. Резиме

Шта је тренутна стопа?

Тренутна брзина је брзина хемијске реакције која се мери као промена концентрације реактаната или производа током познатог временског периода. У овој методи се мери брзина реакције током одређеног тренутка. Такође се може мерити као брзина реакције у одређеном тренутку. Тренутна стопа је такође позната као диференцијална стопа.

Брзина реакције хемијске реакције често се разликује од једне до друге тачке током напредовања реакције (брзина реакције се стално мења). Брзина реакције се успорава када се за реакцију користе реактанти. То је зато што се концентрација реактаната смањује с напредовањем реакције (реактанти се троше хемијском реакцијом).

Формула тренутне стопе промене

Тренутна стопа је дата као испод.

Горњи граф приказује пад концентрације реактаната са временом у хемијској реакцији; тренутна брзина је брзина реакције у одређеној тачки (црвено обојена тачка); просечна брзина се израчунава дељењем укупне концентрације реактаната (на почетку) од укупног времена (50 минута).

Шта је просечна стопа?

Просечна стопа је стопа хемијске реакције која се мери као промена концентрације реактаната или производа током читавог временског периода напредовања хемијске реакције. Брзина реакције се разликује од једне посебне тачке до друге тачке током напредовања хемијске реакције, јер се брзина реакције непрестано мења. Али просечна стопа даје просечну стопу свих ових тачака, али не даје никакве информације о тачки између почетка и завршетка реакције.

Просечна стопа промене формуле

Просечна стопа промене је дата као испод.

Просечна стопа = Δ (концентрација реактанта или производа) / Δ (време)

Просечна брзина даје само просечну брзину целе реакције, али ова просечна стопа није стварна брзина током реакције јер се брзина реакције смањује са потрошњом реактаната.

Која је разлика између тренутне стопе и просечне стопе?

Тренутна стопа према просечној стопи
Тренутна брзина је стопа хемијске реакције која се мери као промена концентрације реактаната или производа током познатог временског периода.	Просечна стопа је стопа хемијске реакције која се мери као промена концентрације реактаната или производа током читавог временског периода напредовања хемијске реакције.
време
Тренутна стопа мери се за одређени тренутак или за врло кратак временски период.	Просечна стопа се мери у дужем временском периоду.
Формула за прорачун
Тренутна стопа промене = Лим (т → 0) [Δ (концентрација реактанта или производа) / Δ (време)]	Просечна стопа промене = Δ (концентрација реактанта или производа) / Δ (време)

Преглед - Тренутна стопа у односу на просечну стопу

Брзина реакције хемијске реакције је брзина промене концентрације било реактаната или производа. Стопа реакције може се одредити у два облика као тренутна и просечна стопа. Главна разлика између тренутне стопе и просечне стопе је у томе што тренутна стопа мери промену концентрације реактаната или производа током познатог временског периода, док просечна стопа мери промену концентрације реактаната или производа током читавог времена које је потребно за комплетирање хемијска реакција.

Референце:

1. Лаидлер, Кеитх Ј. "Стопа реакције." Енцицлопӕдиа Британница, Енцицлопӕдиа Британница, Инц., 23. априла 2014., доступно овде.
2. "Проналажење тренутне стопе промене." Студи.цом, доступно овде.
3. Либретектс. "Реакциона брзина." Цхемистри ЛибреТектс, Либретектс, 21. јула 2016., доступно овде.