Разлика између јода и калијум јодида

Тхе кључна разлика између јода и калијум јодида је то јод је хемијски елемент док је калијум јодид хемијско једињење.

Јод је халоген који се налази у групи 17 периодичне табеле елемената. С друге стране, калијум јодид је хемијско једињење које настаје из комбинације јода и калијума. Као резултат тога, калијум јодид је веома користан у многим индустријама као извор јода.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је јод
3. Шта је калијум јодид
4. Упоредна упоредба - Јод вс калијум јодид у табеларном облику
5. Резиме

Шта је јод?

Јод је хемијски елемент који има атомски број 53 и хемијски симбол И. То је најтежи халоген међу осталим халогенима. Халогени су хемијски елементи групе 17 у периодичној табели. Даље, јод постоји као сјајна, метално сива чврста супстанца на собној температури. Међутим, лако се може подвргнути сублимацији да би се створио љубичасти гас јода. Штавише, међу оксидационим стањима да јод може да постоји, оксидација -1 је најчешћа међу њима, што резултира јодидним анионом. То је зато што јод има непотпун октет у својој електронској конфигурацији у коме му је потребан електрон да би завршио октет. Затим, кад добије електрон извана, формира -1 оксидационо стање.

Неке су важне чињенице о јоду следеће:

• Атомски број - 53
• Стандардна атомска тежина - 126.9
• Изглед - сјајна, металик сива чврста супстанца
• Конфигурација електрона - [Кр] 4д¹⁰ 5с² 5п⁵
• Група - 17
• Период - 5
• Хемијска категорија - неметал
• Тачка топљења је 113,7 ° Ц
• Тачка кључања је 184,3 ° Ц

Слика 01: Узорак чврстог јода

Штавише, јод је јак оксидант. Углавном, то је због његовог непотпуног октета конфигурације електрона у коме недостаје један електрон да би испунио најудаљенију п орбиталу. Стога тражи електрон оксидацијом других хемијских врста. Међутим, то је најслабије оксидирајуће средство међу осталим халогенима због велике атомске величине.

Шта је калијум јодид?

Калијум јодид је неорганско једињење и делује као бела чврста супстанца, а производи се комерцијално у великим количинама. То је најважније јодидно једињење јер је мање хигроскопно од било којег другог једињења јодида. Хемијска формула овог једињења је КИ.

Неке важне хемијске чињенице о овом једињењу су следеће:

• Хемијска формула - КИ
• Моларна маса - 166 г / мол.
• Тачка топљења је 681 ° Ц.
• Тачка кључања је 1330 ° Ц.
• Има кристалну структуру натријум хлорида.
• Благо редукционо средство.
• Производња се индустријски обрађује КОХ јодом.

Слика 02: Узорак чврстог калијум-јодида

Најважнија примена КИ је у облику таблета ССКИ (такође засићен раствор калијум јодида). Ове се таблете узимају у хитном лечењу више болести. Такође, ССКИ је користан за лечење у случајевима изложености нуклеарним несрећама. Даље, КИ је додатак недостатку јода када се додаје у кухињску со. Штавише, можемо га користити у индустрији фотографије и у области биомедицинских истраживања.

Која је разлика између јода и калијум-јодида?

Јод је хемијски елемент који има атомски број 53 и хемијски симбол И, док је калијум јодид неорганско једињење и изгледа као бела чврста супстанца, а производи се комерцијално у великим количинама. Дакле, кључна разлика између јода и калијум јодида је у томе што је јод хемијски елемент, док је калијум јодид хемијско једињење. Укратко, јод се комбинује са калијумом (нпр. КОХ) да би се добио једињење калијум јодида. Као још једна важна разлика између јода и калијум јодида, можемо рећи да јод има сјајан, металик сив изглед, док калијум јодид изгледа као бело чврсто једињење.

Поред тога, постоји разлика између јода и калијум јодида у њиховој употреби. Такође, постоји и неколико других разлика у њиховим хемијским својствима. Подаци у наставку резимирају разлику између јода и калијум јодида у табеларном облику.

Преглед - Јод вс калијум јодид

Јод као халоген не може остати као елемент под стандардном температуром и притиском, већ се комбинује са другим елементима да би лако створио једињења. Отуда, то својство да ствара једињења чини га врло важним елементом. Дакле, кључна разлика између јода и калијум јодида је у томе што је јод хемијски елемент, док је калијум јодид хемијско једињење. Јод се комбинује са калијумом и ствара калијум јодид који је веома важно једињење које је комерцијално корисно у разним индустријама. Међутим, изотопи јода су опасни за људе, али када се овај јод узме у облику КИ, људима постаје користан. Штавише, недостатак јода доводи до менталне ретардације и гушавости, тај недостатак је испуњен давањем јода у облику КИ.

Референце:

1. "Јод." Википедиа, Фондација Викимедиа, 20. октобра 2018. Доступно овде  
2. „Калијум јодид“. Википедиа, Фондација Викимедиа, 26. септембра 2018. Доступно овде

Љубазношћу слике:

1. „Узорак јода“ ЛХцхеМ - сопствени рад, (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа  
2. „Калијум јодид“ (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа