Разлика између ионских дипола и диполних диполских сила

Кључна разлика - Ион Диполе вс Диполе Диполе Форце
 

Интермолекуларне силе су привлачне силе које постоје између различитих молекула. Јон-диполне силе и дипол-диполне силе су два облика интермолекуларних сила. Неки други примери за интермолекуларне силе укључују јонске индуковане диполне силе, водоничне везе и Ван дер Ваалове силе. Ове силе су електростатичка атракција, јер се молекули привлаче на основу њихових електричних набоја. Тхе кључна разлика између јоно-диполних и дипол-диполних сила је то ионско-диполне силе постоје између јонских врста и поларних молекула док диполо-диполне силе постоје између поларних молекула.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта су ионске диполске силе
3. Шта су диполске диполске силе
4. Сличности између ионског дипола и диполних диполских сила
5. Упоредна упоредба - ионска дипола и диполска сила дипола у табеларном облику
6. Резиме

Шта су ионске диполске силе?

Јон-диполне силе су привлачне силе између јонских врста и поларних молекула. ​​Јонске врсте могу бити анион (негативно набијена врста) или катион (позитивно набијена врста). Поларни молекул је сваки молекул који има трајно одвајање електричног набоја унутар молекула због разлика између вредности електронегативности атома у том молекулу. Електронегативност је способност привлачења електрона. Када је атом који има високу електронегативност везан за атом са малом електронегативношћу, електроне везе привлачи атом који има високу електронегативност (тада добија делимични негативни набој), што даје мање електронегативном атому делимични позитивни набој. Ово стање одвајања набоја назива се поларизација, а молекул се назива поларни молекул.

Јон-диполне силе су јаче од дипол-диполних сила. То је зато што ова врста интермолекуларне силе укључује јонске врсте које имају већи електрични набој у односу на поларни молекул. Јионско-диполне силе су још јаче од везивања водоника. До ове интеракције долази услед електростатичких интеракција између јона и дипола.

Слика 01: Хидратација металних јона настаје због привлачења између металног јона и водених молекула (дипола)

Подкатегорија ионско-диполних сила су ионско индуковане диполне силе које укључују неполарни молекул уместо поларни молекул. Неполарни молекул нема дипол (нема одвајања набоја). Набој јона узрокује поларизацију неполарног молекула изобличењем облака електрона неполарног молекула..

Шта су диполске диполске снаге?

Диполо-диполне силе су интермолекуларне силе које се јављају између поларних молекула. То су електростатичке силе. Приликом формирања ове врсте силе, поларни молекули имају тенденцију да се поравнају тако да се привлачност између молекула максимизира смањењем потенцијалне енергије. Ово поравнање такође смањује одбојности између молекула.

Слика 02: Сила привлачења између поларних молекула ХЦл

Када се размотри низ једињења са сличним моларним масама (које имају дипол-диполне силе интеракције између молекула), јачина дипол-диполних сила расте како се поларитет повећава. То се догађа јер када је поларитет висок, то значи да је одвајање набоја велико. Када молекул има раздвајање високог набоја (високо наелектрисани позитивни и негативни терминали у истом молекулу), он има тенденцију да снажно привлачи супротне набоје. Ово такође доводи до повећања тачке кључања. Веће силе дипола-дипола, већа тачка кључања.

Које су сличности између ионског дипола и диполских диполских сила?

• Ион и диполске силе дипола су врсте интермолекуларних интеракција
• И ионске и диполске силе дипола су електростатичке силе

Која је разлика између ионског дипола и диполних диполских сила?

Јон Диполе вс Диполе Диполе Форце
Јонске диполне силе су привлачне силе између јонских врста и поларних молекула.	Диполо-диполне силе су интермолекуларне силе које се јављају између поларних молекула.
Снага
Јон-диполне силе су јаче од водоничних веза и дипол-диполних сила.	Диполо-диполне силе су слабије од водоничних веза и јонско-диполних сила.
Компоненте
Јон-диполне силе настају између јона (катиона или аниона) и поларних молекула.	Диполо-диполне силе настају између поларних молекула.

Резиме - Ион Диполе вс Диполе Диполе Форце

Јон-диполне силе и силе дипола-дипола су интермолекуларне силе које постоје између различитих хемијских врста као што су катиони, аниони и поларни молекули. Поларни молекули су ковалентна једињења која имају диполе (раздвајање електричних набоја). Поларни молекул има позитивно наелектрисан терминал и негативно наелектрисан терминал у истом молекулу. Стога ови терминали могу имати електростатичке атракције са супротним набојима. Разлика између јоно-диполних и диполо-диполних сила је у томе што ионско-диполне силе постоје између јонских врста и поларних молекула док дипол-диполне силе постоје између поларних молекула.

Референце:

1. „11.3: Диполе-диполске снаге.“ Цхемистри ЛибреТектс, Либретектс, 11. фебруара 2018. Доступно овде  
2.Диполе-диполске снаге. Доступно овде 
3. "Интермолекуларна сила." Википедиа, Фондација Викимедиа, 14. марта 2018. Доступно овде

Љубазношћу слике:

1.'На + Х2О'Би Такман (Публиц Домаин) виа Цоммонс Викимедиа  
2.'Диполе-диполе-интеракција-у-ХЦл-2Д'Би Бењах-бмм27 - Властити рад, (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа